下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　　）
A、因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
B、N與P為同主族元素，且N比P的非金屬性強
C、Li、Na、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
D、第3周期元素從Na到Cl，非金屬性逐漸增強
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同主族自上而下金屬性增強；
B．同主族自上而下非金屬性減弱；
C．Li、Na、K原子的電子層依次為2、3、4；
D．同周期自左而右非金屬性增強．
解答： 解：A．同主族自上而下金屬性增強，失去電子能力增強，還原性增強，故Na比K難失去電子，所以Na比K的還原性弱，故A錯誤；
B．N與P為同主族元素，同主族自上而下非金屬性減弱，N比P的非金屬性強，故B正確；
C．Li、Na、K原子核電荷數(shù)依次增大，原子的電子層依次為2、3、4，故C正確；
D．同周期自左而右，原子半徑減小、核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增強，元素非金屬性增強，故D正確，
故選A．
點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意理解同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A、
加熱后溶液的顏色變?yōu)闊o色
B、
配置100mL0.01moL/L 溶液
C、
實驗室用該裝置制取蒸餾水
D、
稱量25克

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科目：高中化學 來源： 題型：

取pH值均等于1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋到10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、醋酸與鋅反應放出H2多
B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的H2一樣多
C、醋酸與鋅反應速率小
D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、原子彈爆炸是放熱反應
C、若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨能量低且鍵能小
D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
可得反應C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K=1.75×10-5下列有關(guān)說法可能成立的是（　�。�
A、25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8×10-5
B、25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=2×10-4
C、標準狀況下，醋酸溶液中K=1.75×10-5
D、升高到一定溫度，K=7.2×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的酸性都減弱，其中，稀釋后的鹽酸的酸性還是比醋酸的強
B、室溫下，pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小，其中，稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小
C、室溫時，0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH=2
D、室溫，0.01 mol?L-1醋酸溶液中加入等體積0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標志．下列標志中的含義對應是（　�。�
A、自燃物品B、劇毒品
C、爆炸品D、氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體．②欲配置1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等試劑用棕色玻璃瓶盛裝．④用滲析的方法提純氫氧化鐵膠體．⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸．
A、①②③B、①④⑤
C、③④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中沒有發(fā)生化學反應的是（　　）
A、燃燒液化氣為炒菜提供熱量
B、用洗滌精洗去鍋碗上的油污
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

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同步練習冊答案