化學(xué)反應(yīng)中存在著能量的變化。

（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol CO(g)與0.5 mol O2(g)充分反應(yīng)生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                        ；

（2）某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N2H4(肼)作燃料， NO2作助燃劑，反應(yīng)生成N2和液態(tài)H2O。資料顯示：N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g)　　  △H＝＋67.2kJ/mol　　　　　　�、�

N2H4(g)＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　  ②

寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

（2）2N2H4(g)＋2NO2(g) == 3N2(g)＋4H2O(g)   △H = －1135.2 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)       。

（3）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請(qǐng)回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)，下同）_____________；當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)       。

（3）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請(qǐng)回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)，下同）_____________；當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)       。

（3）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請(qǐng)回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)，下同）_____________；當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是化學(xué)工作者一直關(guān)心和研究的課題。下列有關(guān)說法不正確的是

[     ]

A．化學(xué)反應(yīng)中總是存在著能量的變化，有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)之分
B．化學(xué)反應(yīng)中只要是有能量釋放的反應(yīng)，就可以設(shè)計(jì)成原電池
C．充電反應(yīng)中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫，平衡移動(dòng)的方向需看反應(yīng)的熱效應(yīng)

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