Question

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為 ．
（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是 ．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如表所示：

試管編號	實驗?zāi)康?/span>	H2O2溶液		溫度	水的體積/mL	FeCl3溶液體積/mL
		質(zhì)量分數(shù)	體積/mL
Ⅰ	為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span>	12%	5.0	常溫	0	0
Ⅱ	溫度對反應(yīng)速率的影響		5.0	60℃	0	0
Ⅲ	為編號Ⅳ實驗參照	4.0%	5.0	常溫		0
Ⅳ		4.0%	5.0	常溫	0	1.0

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動．
則：Au一側(cè)為電池的極（選填：“正”或“負”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 則反應(yīng)2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）O2+2H2O 2H2O2
（3）H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性
（4）12%；1.0；催化劑對反應(yīng)速率的影響
（5）正；右
（6）﹣213.3
【解析】解：（1）過氧化鈉為離子化合物，陽離子是鈉離子，陰離子是過氧根離子，據(jù)此寫出電子式為： ，所以答案是： ；（2）利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的條件是電解，則總反應(yīng)方程式為：O2+2H2O 2H2O2 ， 所以答案是：O2+2H2O 2H2O2；（3）過氧化氫有強氧化性，對傷口進行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性，所以答案是：H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性；（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的溫度不同，要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其他條件要相同，則Ⅱ中雙氧水的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)與Ⅰ相同，為12%；實驗Ⅲ用了催化劑，Ⅳ沒有使用，可知這兩個實驗是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，要求其他條件相同，控制溶液總體積相同就可使反應(yīng)物濃度相同，則Ⅲ中應(yīng)加蒸餾水1.0mL，所以答案是：12%；1.0；催化劑對反應(yīng)速率的影響；（5）由圖2可知鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒與H2O2溶液形成原電池，H2O2中在鉑極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子移向正極（Au），納米棒將向右移動，所以答案是：正；右；（6）2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)物中有4molH﹣O，2molO﹣O，生成物中有4molH﹣O，1molO=O，△H=反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和=2×142kJmol﹣1﹣497.3kJmol﹣1=﹣213.3kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣213.3．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱)．