【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.常溫下，某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的

B.常溫下，某醋酸稀溶液，將此溶液稀釋100倍后溶液的，則

C.等濃度的醋酸鈉和鹽酸按體積比2：1混合，則

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，會(huì)有沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【解析】

A.水電離出的，若，說明水的電離被抑制，該溶液為酸或堿溶液；

B.醋酸為弱酸，稀釋100倍后電離程度增大，溶液pH變化小于2個(gè)單位；

C.等濃度的醋酸鈉和鹽酸按體積比2：1混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析；

D.計(jì)算溶液混合后的Qc，與Ksp比較大小后確定是否有沉淀生成。

某溶液中由水電離出的，若，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的pH值為a或，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，某醋酸稀溶液，將此溶液稀釋100倍后，醋酸的電離程度增大，則稀釋后溶液的pH變化小于2，溶液的，則，故B錯(cuò)誤；

C.等濃度的醋酸鈉和鹽酸按體積比2：1混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為、、NaCl，根據(jù)電荷守恒可得：，根據(jù)物料守恒可得：，結(jié)合可得：，故C正確；

D.將等體積的的溶液和溶液混合，Qc=（×10-4mol/L）2××10-4mol/L=1.25×10-13<Ksp=1.12×10-12，說明溶液中不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-)> c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

D.25℃時(shí)，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-3.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時(shí)，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),

C.向氨水中加入固體,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）從微粒角度分析，該實(shí)驗(yàn)是為了探究________（因素）對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同____，請(qǐng)說明原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。試回答：

（1）電源電極X名稱為_________（填“正極”或“負(fù)極”）

（2）燒杯中溶液的 pH變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）B池________________，C池________________。

（3）寫出A池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是 (　　)

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1mol C4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的ΔH = －88kJmol-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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