Question

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一）　碘含量的測定

實驗（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。

A 應控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉化成離子進入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗（二） 中操作Z的名稱是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

Answer 1

【答案】坩堝 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 過濾 主要由于碘易升華，會導致碘的損失

【解析】

（1）在儀器A中灼燒海帶，該儀器為坩堝；配制溶液體積為500mL，應該選用規(guī)格為500mL的容量瓶；

（2）①檢查分液漏斗是否漏水，需要分別檢查瓶塞、旋塞是否漏水；

②碘單質易溶于有機溶劑，且四氯化碳溶液密度大于水溶液，檢查判斷萃取現(xiàn)象；

③A．反應3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液；

B．碘單質與氫氧化鈉反應生成了碘化鈉、碘酸鈉；

C．該操作的主要目的是將碘單質轉化成碘酸鈉、碘化鈉，便于后續(xù)分離出碘單質；

D．乙醇易溶于水和四氯化碳，仍然無法分離出碘單質．

④碘單質不溶于水，可以通過過濾操作分離出碘單質；

（3）從碘單質易升華角度分析。

（1）根據(jù)儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為：坩堝；500mL容量瓶；

(2)①分液漏斗的檢漏應先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；

②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；

③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉移入水層，NaOH溶液應過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；

答案選AB；

④實驗(二)中，由于碘單質在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；

(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發(fā)，會導致碘的損失，故不采用蒸餾方法。