【題目】【浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟2017屆高三3月適應(yīng)性試卷】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說(shuō)法正確的是( )

A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動(dòng)的離子

B. 金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，不能導(dǎo)電

C. 干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華

D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價(jià)鍵的形成，故熔點(diǎn)很高、硬度很大。

【答案】B

【解析】A.NaCl是離子化合物，在溶于水或熔融狀態(tài)下離子鍵均能被完全破壞，故A錯(cuò)誤；B.金剛石為原子晶體，化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，不能導(dǎo)電，故B正確；C.干冰屬于分子晶體，干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D.石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子，這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵，因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類(lèi)似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，所以石墨的熔點(diǎn)很高，但硬度較小，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、變廢為寶已成為當(dāng)務(wù)之急。

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反應(yīng)熱ΔH＝ 。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol－1）

414

489

565

155

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，均可利用CO和H2反應(yīng)合成。

①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式： 。

②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽(yáng)極反應(yīng)式為 。

（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣。

①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的 極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 。

②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中,符合通式CnH2n+2，且沸點(diǎn)最高的是

A. 環(huán)已烷 B. 新戊烷 C. 三氯甲烷 D. 正辛烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液不能溶解新制的氫氧化鋁的是（ ）

A.氨水B.氫氧化鉀溶液C.鹽酸D.硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過(guò)對(duì)下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來(lái)推測(cè)它的性質(zhì):

(1)苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和____反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應(yīng)和___反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

(4)試判斷此有機(jī)物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小

B. ⅥA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2014新課標(biāo)2】37．[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答：

(1)濃硫酸的作用是___________________；若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子

中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示180位置的化學(xué)方程式：_____________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)______________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出___________；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無(wú)水硫酸鈉 D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. MOH電離方程式為MOH===M＋＋OH－

B. 在b點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

C. 在c點(diǎn)，滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. 在d點(diǎn)，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

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