甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下:
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100 ℃時, 反應(yīng)一段時間,再停止反應(yīng),并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
圖1回流攪拌裝置 圖2抽濾裝置
⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有 、燒杯;操作Ⅱ的名稱為 。
⑵如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,若無此操作會出現(xiàn)的危害是 。
⑶在操作Ⅲ中,抽濾前需快速冷卻溶液,其原因是 ;如圖2所示抽濾完畢,應(yīng)先斷開 之間的橡皮管。
⑷純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,進行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 。
⑴分液漏斗 蒸餾 ⑵過量的高錳酸鉀氧化鹽酸,產(chǎn)生氯氣
⑶得到較大的苯甲酸晶粒,便于抽濾 抽氣泵和安全瓶 ⑷96%(每空2分,共12分)
解析試題分析:⑴操作I為分液操作,其所需的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯;操作II為蒸餾操作得無色液體A。
⑵為了避免過量的高錳酸鉀氧化鹽酸,產(chǎn)生有毒的氯氣,應(yīng)該先加亞硫酸氫鉀除去過量的高錳酸鉀,然后再加入濃鹽酸酸化。
⑶為了得到較大的苯甲酸晶粒,便于抽濾,應(yīng)該在抽濾前需快速冷卻溶液;為了避免管道里的水在負壓下回流,故在抽濾完畢,應(yīng)先斷開抽氣泵和安全瓶。
⑷根據(jù)“1~1KOH”,則產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為。
考點:本題考查化學(xué)綜合實驗(分液、蒸餾、實驗環(huán)保、安全、操作、計算等)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問題:
(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下:
(1)粉碎煤矸石的目的是______;濾渣I的主要成分是______ (填化學(xué)式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中,溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色,此時溶液中有色離子為______(填化學(xué)式);隨后溶液又變?yōu)樽攸S色,相關(guān)離子反應(yīng)方程式為______;
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導(dǎo)管,長導(dǎo)管的作用是____________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是___________;巳知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1 nm?100 nm之間,由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低,寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(4)若0.1 molAlCl3在某溫度下溶于蒸餾水,當有5℅水解生成Al(OH)3溶液時,吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(12分)1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。_ ;_____________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:____________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________________________。
(4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因: ______________, _____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室需要制備純凈的氯化鉀晶體,F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品,按照下圖所示的實驗方案進行提純。
(1)操作I的名稱 ,操作Ⅱ所需的玻璃儀器有酒精燈和 。
(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇,是否可行?請說明理由。
。
(3)若實驗所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W1g和W2g,則樣品中KBr的質(zhì)量分數(shù)計算式為 。
(4)某同學(xué)對該實驗方案提出質(zhì)疑,他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制,應(yīng)加入過量氯化鋇溶液,請你按他的思路,寫出實驗流程圖中所用試劑、所得產(chǎn)物的化學(xué)式和相應(yīng)操作的名稱,A ,B ,濾液C ,操作Ⅱ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(12分)氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題:
(1)起始時濾液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是__________________(用離子方程式表示)。
(2)試劑I的化學(xué)式為______,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)試劑II的化學(xué)式為_____,②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱是_____,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(15分)大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵,以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:
請回答下列問題:
(1)試劑A的名稱是 ;
(2)操作I的目的是 ;
(3)本實驗需要多次使用玻璃棒,則本實驗過程中玻璃棒的作用有 ;
(4)寫出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式: ;
(5)制得的CaO2中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量:稱量0.6g樣品于錐形瓶中,然后加入過量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL,再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液,消耗氫氧化鈉溶液11.00mL.該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。
Ⅰ. AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗?蛇x用試劑:KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
⑴請完成下表:
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ,振蕩 | | 存在Fe3+ |
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入1~2滴KMnO4溶液,振蕩 | | 存在Fe2+ |
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
a | 加入足量氨水,振蕩 | 黑色固體不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振蕩 | 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外,還含有一定量Mg2+和Al3+。請設(shè)計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2+、Al3+。
限選實驗用品與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙;浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L-1NaOH、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1HCl、蒸餾水。
必要時可參考:
沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1: | |
步驟2: | |
步驟3: | |
…… | |
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