【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:[Cl-]>[NH4+]> [Na+]>[OH-]>[H+]
B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]
C. pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]
D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中,[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]
【答案】A
【解析】A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O,形成等濃度的NaCl、NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液,NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,所以[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+],故A正確;B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中,氯元素和碳元素物質(zhì)的量相等:[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-],故B錯(cuò)誤;C. 若HA為弱酸,弱酸難電離,HA濃度大于NaOH,則中和反應(yīng)剩余酸,混合溶液呈酸性,故C錯(cuò)誤;D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中,電荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-],元素守恒:[Na+]=[H2A]+[HA-]+[A2-],兩個(gè)等式消去[Na+]得[H2A]+[H+]=[OH-]+[A2-],故D錯(cuò)誤。故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成以下問題:
(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______________(填數(shù)字序號(hào))。
①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應(yīng)
④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:
①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能最為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②已知斷開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出________kJ的熱量。
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。
(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如圖,苧烯的分子式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問題:
(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為:___________________。
(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是_____________________。
(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______ 填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)__________________。
(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______ (填“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?_______ (填“能”或“不能”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量( )
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20min后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。請(qǐng)回答下列問題:
(1)20min內(nèi),V(N2)=______。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變
②單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵,同時(shí)生成0.6molN-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2v正(H2)=3v逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
II.1883年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說,在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問題:
(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________;
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。
(5)25℃時(shí),在含HA和A-的溶液中,HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))
①在pH<4.76的溶液中,c(A-)____(HA);
②在pH>4.76的溶波中,c(A-)+(OH-)_____c(H+)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于,也可能等于 E.可能小于,也可能等于
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時(shí)開始分解:
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ;H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是________
A. H2C2O4 +CO32-=HCO3- +HC2O4- B. HC2O4- +CO32-= HCO3-+C2O42-
C. 2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32- D. H2C2O4 +CO32-=C2O42-+H2O+CO2
(2)探究草酸分解產(chǎn)物
①實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是:_____________________
②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________
(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻。填寫下表:
反應(yīng)現(xiàn)象 | ______________ |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ______________ |
試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度
實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。(填“酸 式”或“堿 式”)
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:______________。
③Na2C2O4的純度是:______________
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