【題目】常溫下，將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

【答案】B
【解析】解：設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1molL﹣1=0.1mol，
硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06molL﹣1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，
則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH﹣的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，
則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）= =0.01 molL﹣1 ，
pH=﹣lg10﹣2=2.0，故選：B．
根據(jù)酸堿溶液混合時(shí)，先判斷過量，然后計(jì)算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計(jì)算溶液的pH來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

混合物

試劑

分離方法

A

粗苯甲酸（泥沙等）

水

重結(jié)晶

B

甲烷（乙烯）

高錳酸鉀酸性溶液

洗氣

C

乙炔（硫化氫）

硫酸銅溶液

洗氣

D

溴苯（溴）

稀氫氧化鈉溶液

分液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置能構(gòu)成原電池的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.v（D）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.5 molL﹣1s﹣1
C.v（B）=0.6 molL﹣1s﹣1
D.v（A）=0.15 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ）
A.H2SO4
B.Ba（OH）2
C.KCl
D.CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（ ）

A. 飽和硫酸鎂溶液 B. 稀硫酸

C. 飽和氯化鋇溶液D. 飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是（寫化學(xué)式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價(jià)值，可以與H2合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）△H=kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離． ①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA﹣I吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA﹣II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是 ， “放空氣體”的主要成分為 ．

（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

①該反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
a．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度
b．及時(shí)移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑
d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）

A. Na2SO3晶體B. C2H5OHC. C6H6D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C，D，E，F(xiàn)都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：

（1）電極A是 ． （填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH= ．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）

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