Question

【題目】元素推斷題：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第 周期，第 族。

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是 ；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為 （填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為 。

（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式 。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡進有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）三VIIA（2）H3O+ HS-

（3）2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl

（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝-190.0kJmol-1

【解析】試題分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl。

（1）W為Cl元素，處于周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）氮氣的電子式是；氧和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為H3O+；硫和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為HS-；

（3）該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體是SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該元素應該是S，S2Cl2中S元素的化合價是＋1價，所以其還原產(chǎn)物是S，則反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl；

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應方程式為：2SO2+O22SO3，反應時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應二氧化硫為4mol÷2=2mol，該反應的熱化學方程式是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝-190.0kJmol-1。