Question

16．用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
• B． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)
• C． 氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺
• D． 還原劑是S^2-，氧化劑是Fe³⁺

Answer 1

分析 A、依據(jù)化合價(jià)變化分析判斷，物質(zhì)CuFeS₂中元素化合價(jià)銅為+2價(jià)，鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素化合價(jià)為-1價(jià)；
B、結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算還原劑的質(zhì)量；
C、銅元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化；
D、還原劑是CuFeS₂，化合價(jià)變化的是S₂^2-，不是S^2-．

解答 解：A、CuFeS₂中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物Fe³⁺的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物中Fe²⁺的化合價(jià)為+2價(jià)，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯(cuò)誤；
B、由CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S可知，184gCuFeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為4mol，則46gCuFeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；
C、依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化硫元素化合價(jià)從-1變化為0價(jià)被氧化為S，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe²⁺，銅離子反應(yīng)前后化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；
D、CuFeS₂中S元素的化合價(jià)只有降低，其他元素的化合價(jià)不變，所以CuFeS₂只作還原劑，化學(xué)式中不是硫離子，是過(guò)硫根離子，氧化劑是Fe³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用和計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是正確標(biāo)注元素化合價(jià)，找到化合價(jià)升降的關(guān)系，難度不大．