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16．實驗室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下說法正確的是（　�。�
A．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．定容搖勻后液面下降，應加水至凹液面最低點與刻線相平
D．定容時仰視刻線會使所配溶液濃度偏小

分析 實驗室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL規(guī)格容量瓶，配制500mL溶液，依據m=CVM計算需要硫酸銅、五水硫酸銅的質量，注意物質的量濃度中體積為溶液的體積，分析操作對溶質的物質的量的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：實驗室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL規(guī)格容量瓶，配制500mL溶液，需要硫酸銅的質量為：0.1mol/L×160g/mol×0.5L=8.0g，需要五水硫酸銅的質量：0.1mol/L×250g/mol×0.5L=12.5g，
A．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水，溶液體積大于500mL，故A錯誤；
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液，稱取溶質的質量偏小，溶液濃度偏小，故B 錯誤；
C．定容搖勻后液面下降，應加水至凹液面最低點與刻線相平，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C錯誤；
D．定容時仰視刻線，導致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏小，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法，注意溶液體積與溶劑體積的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某工廠對工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產工藝流程如圖1：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-
②TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4．
請回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為TiO2•xH2O、Fe，
（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，
（3）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe3+水解，
（4）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，
（5）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，
（6）溶液B常被用于電解生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為2SO42--2e-═S2O82-，
（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④；圖I實驗過程中使用冷凝管時應從g處進水（均填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈；將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾．現需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表狀態(tài)不確定．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）
A．其他條件不變，增大該體系的壓強，平衡正向移動，則C為氣體
B．其他條件不變．若升高溫度．B的平衡轉化率增大．則該反應是放熱反應
C．該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
D．此時．B的平衡轉化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+．某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1
B．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
C．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸酸與氫氧化鋇反應             Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中　          CO2+OH-=H CO3-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鋅與稀硝酸反應                   Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內部構造如圖所示，當甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法正確的是（　　）
A．負極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+
B．正極的電極反應式為Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-
C．多孔物質相當于鹽橋
D．甘汞電極中，Cl-既不是反應物，也不是產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）．  

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為3.3～5.4．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產草酸鋅晶體，合理的加料方式是在攪拌下，將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300℃～460℃范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

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