【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.當(dāng)溫度為50℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH)

B.隨溫度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大

C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關(guān)

D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

【答案】D

【解析】

水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，據(jù)此解題。

A．無(wú)論處于多少度，純水中都存在c(H+)=c(OH)，A正確；

B．隨溫度升高，促進(jìn)CuSO4溶液的中的Cu2+水解，Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，c(H+)增大，B正確；

C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw變大，c(OH- )增大；升高溫度，促進(jìn)醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(OH- )增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化， pH變大，故CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關(guān)，C正確；

D．鹽類水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，CH3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向相同，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述中正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

B.1mol 亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應(yīng)最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過(guò)程中無(wú)污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學(xué)氧化可生成硝酸鹽�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點(diǎn)更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2)，則其化學(xué)式為_______________________，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)Na原子的坐標(biāo)為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點(diǎn)投影至x－z平面，坐標(biāo)為(0.5，0.5)的原子有_______個(gè)，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，步驟如下：

（一）制備苯甲酸

在三頸瓶中加入甲苯、水和沸石，攪拌并加熱至沸騰，然后加入過(guò)量高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

（二）分離提純

在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，減壓過(guò)濾，再用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置a的名稱是__，其作用為__。

（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理如下，請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式。

________+________KMnO4________+________MnO2↓+________H2O+___________

（3）分離提純過(guò)程中為了除去過(guò)量的KMnO4，加入一種二元弱酸草酸，反應(yīng)過(guò)程中有碳酸氫鹽和無(wú)色氣體生成。請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理__。

（4）產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是__。

（5）選用下列_操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純(選填字母)。

A.溶于水后過(guò)濾 B.溶于乙醇后蒸餾 C.用甲苯萃取后分液 D.升華

（6）以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可測(cè)定產(chǎn)品純度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

（1）反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是___。

（2）已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

反應(yīng)iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__（寫(xiě)化學(xué)方程式）反應(yīng)的ΔH。

（3）反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，目的是__（填字母）。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成

（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從t1時(shí)開(kāi)始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，因?yàn)榇藭r(shí)CaO主要發(fā)生了__（寫(xiě)化學(xué)方程式）反應(yīng)而使（1）中反應(yīng)平衡向__移動(dòng)。

（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過(guò)程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)a是__，電源負(fù)極電極反應(yīng)為___。“鈍化”裝置中陽(yáng)極電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組由有機(jī)物A制備G的合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；D中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件分別是________，該反應(yīng)類型是________。

(3)已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________。

(5)G的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(6)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。

(7)參照上述合成路線，以和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________。

(2)根據(jù)下列微粒回答問(wèn)題：H、H、H、C、、、、。

①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。

(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。

(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對(duì)原子質(zhì)量取85.5)

(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案