如果0.22mol Cu2S與某濃度硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后把溶液小火蒸干，得到固體混合物108.24g，已知其中一種固體是膽礬，則另一固體的化學式為
 
．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：0.22mol Cu2S與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)生成CuSO4為xmol，發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定生成硝酸銅，結(jié)合Cu原子守恒及質(zhì)量關(guān)系計算．
解答： 解：0.22mol Cu2S與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)生成CuSO4為xmol，Cu（NO3）2為ymol，則CuSO4.5H2O為xmol，
發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定生成硝酸銅，由Cu原子守恒及質(zhì)量可知，
x+y=0.44
250x+188y=108.24
，
解得x=0.0284mol，y=0.0156mol，
符合題意，即另一固體為Cu（NO3）2，
故答案為：Cu（NO3）2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握Cu、S元素被硝酸氧化時，除生成硫酸銅還可生成硝酸銅，利用計算驗證即可，題目難度中等．
練習冊系列答案
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標準狀況下，3.36L HCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)量的濃度為多少？

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向如圖所示連有一甲烷氣球并盛有一定量飽和硝酸銀溶液的實驗裝置通入足量氯氣，假設(shè)氯氣在飽和硝酸銀溶液中不溶解：
（1）寫出該實驗現(xiàn)象
 
；
（2）反應(yīng)后集氣瓶的主要成分是
 
；
（3）反應(yīng)涉及的化學方程式是
 
．

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已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出．（提示：酸性溶液中Fe3+可將SO2氧化）試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式X
 
、Y
 
、A
 
、B
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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求：（1）8.5g NH3所含的NH3分子與多少質(zhì)量水所含的分子數(shù)相同？
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寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）碳酸氫銨受熱分解
 
．
（2）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱
 
．
（3）苯與硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)：
 
．
（4）銅和濃硫酸共熱
 
．

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A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽為“21世紀的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為
 
．
（3）白色晶體C3AB4可由CAB3和C2B在銀皿中于300℃條件下制得，晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
，中學化學常見微粒中與該陰離子互為等電子體的陰離子有
 
（任寫一種），分子有
 
（任寫一種）．
（4）B、D兩種元素組成的某化合物晶體（金紅石）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為
 
，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，則該晶體的密度=
 
g/cm3（列出計算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．
（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl3?6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進行如下實驗：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過濾出AgCl沉淀并進行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的
2
3
．依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學式為
 
，該晶體中含有的化學鍵有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．氫鍵    d．配位鍵．

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分子式為C4H8O2，且能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的有機物共有
 
種．

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有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、2：3

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