【題目】(1)一定溫度下,向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O,已知:
a.常溫下,CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈______性;NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____。
(3)99℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______。
②該溫度下,將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=______。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣______。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定
④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______。
(4)人們配制氯化鐵溶液時(shí),常將氯化鐵晶體先溶于_____,然后再加水稀釋,通過增加溶液中______離子的濃度,來(lái)抑制鐵離子的水解,當(dāng)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí),常采用的方法是向_______中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液,并持續(xù)加熱至沸騰,以促進(jìn)鐵離子的水解。
(5)欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子,可向溶液中加入少量稀硫酸和_____,再向溶液中加入_______和_____,調(diào)節(jié)溶液的pH至3~4,使含鐵雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。
【答案】逆 不變 中 堿 NH4+ H2A=2H++A2- 3 C c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 鹽酸 H+ 沸水 過氧化氫溶液 CuO Cu(OH)2
【解析】
(1)CH3COOH是弱酸,溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡左移;CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,K的值不變;
(2)根據(jù)題給信息知,相同條件下,醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等,則二者的電離程度相等,醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子水解程度相等,所以醋酸銨溶液呈中性;碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子,則NH4HCO3溶液顯堿性,溶液中離子濃度最大的是NH4+;
(3)99℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下純水的pH=6,測(cè)得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6,說(shuō)明Na2A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽;
①H2A是強(qiáng)酸,在水溶液里完全電離,其電離方程式為H2A=2H++A2-;
②該溫度下,將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液中c(H+)==0.001mol/L,所以pH=3;
③酸與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比,體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等,所以與足量鋅完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的量一樣多,故答案為C;
④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成(NH4)2A,(NH4)2A是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),銨根離子能水解但較微弱,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=2c(A2-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(A2-),水的電離較微弱,所以c(A2-)>c(H+),則離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-);
(4)配制氯化鐵溶液時(shí),常將氯化鐵晶體先溶于鹽酸,然后再加水稀釋,通過增加溶液中H+的濃度,來(lái)抑制鐵離子的水解;實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí),常采用的方法是向沸水中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液,并持續(xù)加熱至沸騰,當(dāng)出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱;
(5)除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子,可向溶液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液,將Fe2+全部氧化為Fe3+,再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2,調(diào)節(jié)溶液的pH至3~4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再過濾即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國(guó)科學(xué)家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題。反應(yīng)歷程如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A.低溫下實(shí)現(xiàn)高反應(yīng)速率是因?yàn)槭褂昧穗p功能催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
B.過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程
C.過程Ⅲ生成了具有非極性共價(jià)鍵的H2、CO2
D.圖示中的2個(gè)H2O分子只有一個(gè)H2O分子參與了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A.231.5mLB.313.6 mLC.287.5mLD.368.8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2
實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
請(qǐng)回答:
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:________,為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。
(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用有兩個(gè):①是利用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡;②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________
(3)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br-請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明:_____________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶M,在試管N中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是
選項(xiàng) | 氣體 | M中試劑 | N中試劑 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 |
B | Cl2、HCl | 濃硫酸 | 淀粉-KI溶液 |
C | NH3、CO2 | 濃硫酸 | 酚酞試液 |
D | C2H4、CH4 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴,分子中均只含單鍵
②苯能使溴水褪色,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
③乙酸與油酸一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色,且反應(yīng)類型相同
⑤與是同分異構(gòu)體
⑥相同質(zhì)量的烴完全燃燒,耗氧量最大的是 CH4
⑦戊二酸的分子式是C5H8O4,符合此分子式的二元酸有 3 種
A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是
A.堿性氧化物都是金屬氧化物,有些金屬氧化物是酸性氧化物
B.Na2SO3能被Fe3+、H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化
C.互為同系物
D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,其電離方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18,已知A原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,B原子的M層電子數(shù)為,且,層電子數(shù)為a+b,則下列敘述不正確的是( )
A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族
B.、兩元素可形成化合物
C.、兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)
D.、兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y與X能形成兩種化合物,Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出Z
B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:
C.Z與X兩元素不能形成陰離子
D.簡(jiǎn)單離子的半徑大。
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