【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的
A. 要除去粗鹽中SO42、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是:過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B. 步驟②的反應(yīng)原理為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C. 步驟③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2
D. 步驟④、⑤、⑥所涉及的反應(yīng)中,溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A. 鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,過量的碳酸鈉不僅可以除去溶液中的鈣離子,也能除去除雜劑中的鋇離子,再進行過濾操作,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最終達到目的,A項正確;
B. 根據(jù)反應(yīng)原理已知,步驟②為氯堿工業(yè)步驟,B項正確;
C.步驟③氯化鎂在水溶液中能水解,加熱時由于HCl的揮發(fā)會促進水解,晶體直接加熱不能獲得無水氯化鎂,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失水,C項正確;
D.步驟④是溴離子被氧化為溴單質(zhì),步驟⑤是溴單質(zhì)被還原為溴化氫,步驟⑥是Br-被氧化為溴單質(zhì),D項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備1,2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是________;(填正確選項前的字母)
a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速度
c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入________,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;(填正確選項前的字母)
a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是D裝置中____________________________;
(4)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,溶液分層,產(chǎn)物應(yīng)在______層(填“上”“下”);分離該有機物的方法叫_______________。
(5)若產(chǎn)物中有少量乙醚生成,最好用__________除去;(填正確選項前的字母)
a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結(jié)晶
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率.
(1)氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)(填“放”或“吸”),這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
(2)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2(g)和1mol O2(g)轉(zhuǎn)化為2mol H2O(g)時放出的熱量為
____________________kJ。
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液),被稱為氫氧燃料電池.該電池的正極是___(填a或b),負(fù)極反應(yīng)式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2-),已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-===2O2-則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________;電子從________極(填a或b)流出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色
B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰,出現(xiàn)紅色沉淀
C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫紅色褪去
D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下列說法中錯誤的是
A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B.適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的不可能是
A.NO2一種氣體B.O2與NO2的混和氣體
C.NO與NO2的混和氣體D.N2與NO2的混和氣體
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【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是
A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-
B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體,請寫出反應(yīng)方程式:__________。上述反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)?請判斷并說明原因:__________________。
(2)Mg3N2是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出Mg3N2的電子式:__________。
(3)在常壓下,乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大,主要原因是______。
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【題目】PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得,一種合成路線如下:
已知:R-CH3 R-CN R-COOH
R-CH=CH2 R-COOH+CO2
回答下列問題:
(1)B 的官能團名稱為_____,D 的分子式為_____。
(2)①的反應(yīng)類型為_____;反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。
(3)H 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)⑤的化學(xué)方程式為_____。
(5)M 與G 互為同系物,M 的相對分子質(zhì)量比G 大 14;N 是 M 的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足以下條件的N 的結(jié)構(gòu)簡式:______________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。
Ⅰ.既能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
Ⅱ.與 NaOH 溶液反應(yīng)時,1mol N 能消耗 4molNaOH;
Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為 1:2:2:2:1。
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