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9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數一次增大，X與Z、Y與W分別處于同一主族．X可分別與其他三種元素形成化合物．Z為同周期內原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質量相等．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數
B．X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子對水的電離的影響相似
C．Z2W溶液呈堿性的原因可表示為W2-+2H2O?H2W+2OH-
D．X與Y、Y與Z均可形成具有強氧化性的化合物

分析 Z為同周期內原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則Z處于ⅠA族，由于X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且Y與W處于同一主族，則Z只能為Na元素；X可分別與其他三種元素形成化合物，則X為H元素；Z、W應該分別處于第二、第三周期的同一主族元素；Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質量相等，則Y為O、W為S，形成的化合物分別為過氧化鈉、硫化鈉，據此進行解答．

解答 解：Z為同周期內原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則Z處于ⅠA族，由于X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且Y與W處于同一主族，則Z只能為Na元素；X可分別與其他三種元素形成化合物，則X為H元素；Z、W應該分別處于第二、第三周期的同一主族元素；Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質量相等，則Y為O、W為S，形成的化合物分別為過氧化鈉、硫化鈉，
A．O元素沒有最高正價，故A錯誤；
B．X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子分別為OH-、HS-，氫氧根離子抑制了水的電離，硫氫根離子促進了水的電離，二者對水的電離的影響不同，故B錯誤；
C．Z2W為Na2S，硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+2OH-，故C錯誤；
D．X與Y可形成化合物雙氧水，Y與Z可形成過氧化鈉，雙氧水和過氧化鈉都具有強氧化性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關離子方程式書寫正確的（　�。�
A．向含1molFeI2溶液中通入標準狀況下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-
B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3  2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列操作能達到實驗目的是（　�。�
A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
B．在純鋅與稀硫酸的反應混合物中滴入少量Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應速率加快
C．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量
D．用如圖所示裝置吸收氨氣可防倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；（或寫總反應方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？“氨堿法”CO2來源于灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著富饒的礦產，是寶貴的化學資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列條件的變化：①增大濃度，②增大壓強，③升高溫度，④使用催化劑，是因為增加單位體積內反應物分子中活化分子的百分數而使反應速率加快的是（　�。�
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在標準狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質量為6.8g，經過電花火作用，H2與O2充分反應．則原混合氣體的總物質的量為0.4mol，混合氣體的平均相對分子質量為17．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將一定量N2和H2（體積比為1：3）的混合氣體通入溫度、體積不變的密閉容器中．一段時間后，容器內的壓強是反應前的0.9倍，則此時N2的體積分數為22.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為3NA；
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色；
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現(xiàn)象；
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）
（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；
（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．
（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．

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