下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

B．將鐵絲插入過量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．IBr和Cl2的化學性質相似,將IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

D．Na2S溶液通入足量SO2氣體：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法中正確的是( )

A．都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系 B．分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間

C．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應 D．FeCl3溶液具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

B．某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

C．某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在NH4+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）

A.石灰石 B．Ca(OH)2 C．CH4 D．CaCO3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。

（1）試劑X是 ，固體C的成份是 。

（2）步驟I，II，III均需要進行的操作是 。

（3）寫出步驟III處發(fā)生反應的離子方程式 ,稀硝酸在此反應中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。

（4）制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應②銅與濃硫酸的反應③銅與稀硫酸和氧氣的反應.請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

定量分析是化學實驗中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：

（1）在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式(寫出最后結果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式 。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

（1）滴定原理為： (用離子方程式表示)。

（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（5）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C= mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b＞a

C．為了提高Br2(g)的轉化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應 2NH3N2 + 3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常數(shù)為

A． 4 B．2 C．1 D．0.5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

無機化合物X含有2種元素，是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種殺蟲劑，具有以下一系列變化：

已知：1、氣體A是形成酸雨的主要物質之一；

2、固體B是一種重要的建筑材料；

3、8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體B；

4、鹽G的結構和Na2O2類似

請回答以下問題：

（1）寫出CO2的電子式 ；X的化學式是 ；

（2）寫出NaOH溶液中通入過量氣體A的離子反應方程式 ；

（3）寫出②的化學反應方程式 ；

（4）鹽C在空氣中易變質，請設計實驗檢驗鹽C是否變質 。

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