Question

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t₀-t₁階段c(B)未畫出]。t₂時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)

B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)

C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D．若t₁=10 s，A在t₀~t₁時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L^-1·s^-1 

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖甲可知反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），錯(cuò)誤；B、t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、A的起始物質(zhì)的量為0.6 mol ，起始濃度為0.15mol•L‾¹，可知容器體積V=4L，根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為4L，生成B的物質(zhì)的量為0.12mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.2mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.2mol-0.12mol=0.08mol，正確；D、A在t₀~t₁時(shí)間段的反應(yīng)速率為：0.09mol/L÷10s=0.009 mol·L^-1·s^-1，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、化學(xué)方程式和條件的推斷、反應(yīng)速率和方程式的計(jì)算。