【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）

A.氮原子的價(jià)電子軌道排布式：

B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等

D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，氮原子的價(jià)電子軌道排布式應(yīng)該遵循洪特規(guī)則：，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，價(jià)電子排布為4s24p3的元素，根據(jù)4得出在第四周期，根據(jù)s、p軌道上電子數(shù)目之和得出在第ⅤA族，是p區(qū)元素，故B正確；

C選項(xiàng)，2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量不相等，2p軌道能量小于3p軌道能量，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）d、e元素常見(jiàn)離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))_________，寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式_____________。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（___）

A．e在 d2 中燃燒，生成e2d

B．加熱熔化eda時(shí)不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝

C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D．將打磨過(guò)的 f 置于酒精燈上點(diǎn)燃，觀察到f 熔化但未見(jiàn)液滴滴落

（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續(xù)滴加至35 mL，寫(xiě)出此時(shí)段(32 mL～35 mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中

①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

⑤的名稱(chēng)為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個(gè)。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I.甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___；

A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強(qiáng) D．使用高效催化劑

（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

CO（g）+O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1

H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3

化學(xué)鍵

H—H

O=O

O—H

鍵能/KJmol-1

436

498

463.5

則△H3=___，表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為___；

Ⅱ.當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度，平衡向____方向移動(dòng)。

②在700K、起始投料比=1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為___。

③在500K、起始投料比＝2時(shí)，達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為___。

Ⅲ.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用原電池法制取硫酸。該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖所示。該電池中右側(cè)為___極，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度

水溶性

A

C2H6O2

-98

57.5

0.93

可溶

B

C4H8O2

-84

77

0.90

可溶

由此,分離A和B的最佳方法是( )

A.分餾B.升華C.萃取D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)，制取乙炔的化學(xué)方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現(xiàn)象是__________________

(4)如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實(shí)驗(yàn)，首先應(yīng)該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱(chēng)取a g CaC2，反應(yīng)完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效，其人工合成過(guò)程涉及了如下轉(zhuǎn)化：

下列說(shuō)法正確的是

A.X的分子式為C8H10O4

B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體

C.白皮杉醇與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多可消耗6molBr2

D.在一定條件下，白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-

B.晶體中，每個(gè)O2-周?chē)嚯x最近的O2-有8個(gè)

C.晶體中與每個(gè)K+周?chē)?/span>8個(gè)O2-

D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱(chēng)是 ______，水通入A的進(jìn)口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ______

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 ______ ；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ______ ；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào)) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：______ gL-1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：______。

(6)常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說(shuō)法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

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同步練習(xí)冊(cè)答案