Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A、Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• C、向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.3mol Cl₂充分反應(yīng)：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• D、以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鈉少量，碳酸氫鈣中部分碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，在離子方程式中四氧化三鐵應(yīng)該保留化學(xué)式；
C．亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物的量判斷反應(yīng)產(chǎn)物；
D．銅為電解，陽(yáng)極銅放電生成銅離子，陽(yáng)極不會(huì)生成氯氣；陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，銅離子與陰極生成的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液，碳酸氫根離子部分反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，磁性氧化鐵為四氧化三鐵，四氧化三鐵應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．含有0.4mol FeBr₂的溶液中含有0.4mol亞鐵離子和0.8mol溴離子，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)需要消耗0.2mol氯氣，剩余的0.1mol氯氣能夠消耗0.2mol溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故C正確；
D．以銅為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極為銅，陽(yáng)極放電的不是氯離子，陽(yáng)極銅放電生成銅離子，陽(yáng)極生成氫氣和氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅，正確的離子方程式為：Cu+2H₂O═H₂↑+Cu（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物離子的量判斷產(chǎn)物；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意陽(yáng)極放電的是金屬銅．