【題目】如圖為教科書中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置.據(jù)此,下列敘述不正確的是( )
A.裝置中,a管能產(chǎn)生氫氣
B.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產(chǎn)物
C.b管導(dǎo)出的是氯氣
D.以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
【答案】B
【解析】解:A.根據(jù)圖知,F(xiàn)e作陰極、C作陽極,F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ , C電極反應(yīng)式為2Cl─﹣2e﹣=Cl2↑,則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣,故A正確;B.根據(jù)A知,石墨電極附近沒有NaOH生成,F(xiàn)e電極附近有NaOH生成,故B錯誤;
C.根據(jù)A知,b管導(dǎo)出的氣體是氯氣,故C正確;
D.該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成,所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,故D正確;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 恒溫恒容,A點(diǎn)時通入CO2,v(正)和v(逆)均增加
D. 30℃時,B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)支柱產(chǎn)業(yè)之一,也是新興科學(xué)技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè).曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 .
(1)檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ , 應(yīng)選用的試劑是 .
(2)為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新制得純凈的FeCl3溶液,采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟.請?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的.
(3)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對于溴乙烷、乙醇消去反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)條件相同
B.產(chǎn)物中的有機(jī)化合物相同
C.都生成水
D.都使用溫度計(jì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,下列敘述正確的是( )
A.需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為1.92g
B.將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進(jìn)行定容
C.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5 , 各物質(zhì)均為氣態(tài).達(dá)平衡后,PCl5為0.8mol.若此時再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同溫度下達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為( )
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫是無色液體,熔點(diǎn)﹣33℃,沸點(diǎn)114℃.氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4 , SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙.實(shí)驗(yàn)室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略).
(1)儀器C的名稱為:;
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;
(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 , 裝置Ⅶ的作用為;
(4)若裝置連接順序?yàn)棰瘵仮蛞虎粢虎跻虎鲆虎鳎冖糁谐蒘nCl4外,還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 .
(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為;
(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后,Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 , 則SnCl4的產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程.
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 .
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 .
(4)已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 , 裝置E的作用為
(5)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4 , 簡要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論: . 已知:Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.
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