【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下,請回答下列問題:

已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸過程中,錫碲浸出率與溶液中游離堿質量濃度關系如圖所示,則最理想的質量濃度為__________,理由是______________

(2)如圖反映的是除碲過程中反應溫度對碲脫除率的影響關系,70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲反應的離子方程式為_________________

(4)溶析結晶回到堿浸的物質除燒堿外,主要還有_____________(寫化學式)。

(5)“溶析結晶母液中還含有少量SbO43-,可用錫片將Sb置換出來,錫轉化成最高價含氧酸鹽,寫出反應的離子方程式___________________。

【答案】100g/L 濃度超過100后,錫浸出率增幅變小,但碲浸出率卻提高較大,不利于后續(xù)分離 溫度升高,過氧化氫受熱分解 2Na++TeO32-+H2O2Na2TeO4↓+H2O Na2SnO3、Na2TeO4 5Sn + 4SbO43- + H2O4Sb + 5SnO32- + 2OH-

【解析】

(1)最理想的點應滿足浸出率高且用量合適;

(2)過氧化氫受熱易分解;

(3)過氧化氫具有強氧化性;

(4)溶析結晶后的溶液仍為Na2SnO3Na2TeO4的飽和溶液,

(5)錫的最高價含氧酸鹽為H2SnO3,結合電子守恒和元素守恒配平方程式;

(1)根據(jù)圖像可知濃度超過100后,錫浸出率增幅變小,但碲浸出率卻提高較大,不利于后續(xù)分離,故答案為:100g/L;濃度超過100后,錫浸出率增幅變小,但碲浸出率卻提高較大,不利于后續(xù)分離;

(2)該過程反應物中有過氧化氫,過氧化氫受熱易分解,故答案為:溫度升高,過氧化氫受熱分解;

(3)過氧化氫具有氧化性,還原產物一般為水,該過程中過氧化氫將TeO32-氧化成Na2TeO4,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為:2Na++TeO32-+H2O2Na2TeO4↓+H2O;

(4)溶析結晶后的溶液仍為Na2SnO3Na2TeO4的飽和溶液,所以從溶析結晶回到堿浸的物質除燒堿外,主要還有Na2SnO3、Na2TeO4,故答案為:Na2SnO3、Na2TeO4

(5)錫的最高價含氧酸鹽為H2SnO3,錫片可將Sb置換出來,即產物中有Sb單質,再結合電子守恒和元素守恒可知方程式為:5Sn + 4SbO43- + H2O4Sb + 5SnO32- + 2OH-。

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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

CH3OHg)+H2Og)=CO2g)+3H2gΔH=+49.0 kJ/mol

CH3OHg)+1/2O2g)=CO2g)+2H2gΔH=-192.9 kJ/mol

下列說法錯誤的是( )

A.CH3OH轉變成H2的反應不一定要吸收能量

B.1mol CH3OHg)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ

C.反應①中的能量變化如圖所示

D.根據(jù)反應①和②推知:H2g)+1/2O2g)=H2OgΔH=-241.9kJ/mol

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【題目】面對世界范圍內的能源危機,甲醇作為一種可再生能源,有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式:

CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol1

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式:____

(2)對于CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol1,在容積為V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p1 _______(大于”“小于等于”) p2。

②在其他條件不變的情況下,縮小體積使壓強增大,達到新平衡時,CO的轉化率________(增大”“減小不變”),平衡常數(shù)________(增大”“減小不變”)。

(3)已知在溫度T時,CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K0.32,在該溫度下,已知c(CO)1 mol·L1,c(H2O)1 mol·L1,某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為10%,判斷此時刻υ________(“>” 、“=”“<”)υ。

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【題目】2015諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠呦呦,以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一(如圖)。下列說法正確的是

A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O

B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應

C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子

D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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【題目】[化學——有機化學基礎]

某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料,它們的合成路線如下:

已知:有機物A能與Na反應,相對分子質量為32。

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHR、RR,代表烴基)

1A的結構簡式是____________,B中含氧官能團的名稱是_____________

2C的結構式是_______________,D→E的反應類型是_________________。

3F+A→G的化學方程式是_________________________。

4CH3COOH+CH≡CH→B的化學方程式是______________。

5G的同分異構體有多種,滿足下列條件的共有___________種。

苯環(huán)上只有兩個取代基

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6G→聚酯纖維的化學方程式是_______________________________

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【題目】用甲苯生產一種常用的化妝品防霉劑,其生產過程如圖所示反應條件沒有全部注明

回答下列問題。

(1)有機物A的結構簡式為_____________。

(2)在合成路線中,設計第③步反應的目的是_________________________________。

(3)寫出反應⑤的化學方程式:__________________________________

(4)請寫出由生成的化學反應方程式:_________________。

(5)下列有關說法正確的有_________填序號。

莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香化合物

莽草酸與NaOH溶液反應,最多消耗

二者均可以發(fā)生酯化、加成等反應

利用溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

(6)寫出同時符合下列要求的的所有同分異構體的結構簡式:_________ 、________。

a. 含苯環(huán) 可與溶液發(fā)生顯色反應 c. 苯環(huán)上一氯代物有兩種 能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應

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【題目】下列表示物質的化學用語正確的是(

A.C表示的是核內有13個中子,核外有8個電子

B.H3O+OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

C.NaOH的電子式:

D.HClO的結構式:H—Cl—O

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【題目】下列有機物中,存在順反異構體的是( )

A.2-甲基-1-戊烯B.3-甲基-1-戊烯

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【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如下圖所示。請回答下列問題:

(1)反應需在5560 ℃的溫度下進行,圖中給反應物加熱的方法是________,

(2)在配制混合酸時先加_____________后加_____________;

(3)該反應的化學方程式是_____________________; 反應類型為:_______

(4)反應完畢后,除去混合酸,所得粗產品用如下操作精制:①蒸餾 ②水洗、塾酶稍飫└稍铩、苡10% NaOH溶液洗、菟 正確的操作順序是________

A.①②③④⑤ B.②④⑤③①

C.④②③①⑤ D.②④①⑤③

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