某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下實驗現(xiàn)象：
①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀完全消失．
請回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是______．（寫化學(xué)式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是______．
某白色固體混合物可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下實驗現(xiàn)象：
①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成，說明硫酸氫鈉和氯化鋇、碳酸氫鈉不能同時含有；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀完全消失，證明生成的沉淀是氫氧化鋁，證明原澄清溶液中含有鋁離子是硫酸氫鈉和四羥基合鋁酸鈉混合反應(yīng)生成的氯化鋁溶液，則一定不含，氯化鋇、氯化鎂、碳酸氫鈉；一定含有NaHSO4、Na[Al（OH）4]；氯化鈉不能確定；
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是NaHSO4、Na[Al（OH）4]；
故答案為：NaHSO4、Na[Al（OH）4]；
（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO3、MgCl2、BaCl2，故答案為：NaHCO3、MgCl2、BaCl2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入200mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）實驗中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是______g；實驗操作步驟的正確順序為（填序號）______；
（2）本實驗用到的基本儀器有______．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
沒有進行步驟④，會______；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______；
若定容時俯視，會______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為______）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：______
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有______偏小的有______無影響的有______
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為______；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

配制480mL1mol/LNaOH溶液時：
（1）需要______mL的容量瓶．
（2）下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高______，偏低______，無影響______．
A．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥D．定容時俯視刻度線
E．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
F．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設(shè)計的實驗方案中：
（1）NaHSO4的電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO4屬于______（A．酸B．堿C．鹽D．氧化物）
（2）最先檢驗出來的兩種固體按先后順序排列是______，______．
（3）后兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______；______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗．
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）______．
a．酸性b．脫水性c．強氧化性d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）______．
a．水b．飽和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是______．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）______．
a．銀粉b．鐵粉c．BaCl2溶液d．NaHCO3溶液
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）______．
a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有______．CuSO4
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有______．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有______．
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則無色濾液E中的溶質(zhì)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為測定碳酸鈣純度（設(shè)所含雜質(zhì)為SiO2），同學(xué)們設(shè)計了如下兩個實驗方案：
【方案I】
（1）組裝發(fā)生并測定生成氣體體積的實驗裝置，并檢驗氣密性；
（2）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（3）加入過量鹽酸；
（4）收集并測定生成的氣體體積VmL．
問題I-1：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會______（填“偏高、偏低、無影響”）．
問題I-2：在方框中畫出測定生成的氣體體積的裝置簡圖．
【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（2）在錐形瓶中用Cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；
（3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V1毫升．（已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1～4.4）
問題II-1：未濾去不溶物SiO2，對測定結(jié)果是否有影響？（填有或無）______；
理由是______．
問題II-2：碳酸鈣純度表達式______．
【方案評價】
你認(rèn)為以上兩個方案中，最好的方案是______，
另一個方案不夠好的理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______（填答案編號）．

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是______、______（填答案編號）．
a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液d．無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）______．
③E裝置的作用是______，上述裝置最后尾氣處理的方法是______．
④準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=______．
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是______（填答案編號）．
a．缺少裝置B　b．缺少裝置E　c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．

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同步練習(xí)冊答案