Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、8g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為N_A
• B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳原子總數(shù)為3N_A
• C、2.8g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15N_A個(gè)電子
• D、3.2g硫（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）含S-S鍵的數(shù)目為0.8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol共價(jià)鍵；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
C．稀硝酸足量，鐵反應(yīng)生成了鐵離子，2.8g鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，完全反應(yīng)失去0.15mol電子；
D．每個(gè)S原子與其它兩個(gè)S形成了2個(gè)S-S共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出3.2gS形成的共價(jià)鍵數(shù)目．

解答： 解：A．8個(gè)甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有2mol碳?xì)滏I，含有的共價(jià)鍵數(shù)約為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量稀硝酸反應(yīng)，0.05mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，轉(zhuǎn)移0.15N_A個(gè)電子，故C正確；
D．根據(jù)圖示可知，每個(gè)S原子與其它兩個(gè)S形成了2個(gè)S-S共價(jià)鍵，每個(gè)S形成的共價(jià)鍵數(shù)目為

1

2

×2=1，3.2gS的物質(zhì)的量為0.1mol，形成了0.1molS-S共價(jià)鍵，0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用均攤法計(jì)算形成S-S鍵數(shù)目．