【題目】在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2。

(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,它屬于______晶體。

(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)碳和硅屬于同族元素,該族元素的原子最外層電子的價(jià)層電子表示式為________。

(4)寫一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:________

(5)CO2的電子式為_______

(6)反應(yīng)物Na2CO3CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,請說明理由。______

【答案】原子 Na>Si>C>O ns2np2 CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)附著在CaCO3表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行

【解析】

(1)反應(yīng)物中Na2CO3、CaCO3為離子晶體,SiO2為原子晶體;

(2)反應(yīng)中涉及Na、CSi、O、Ca五種元素,根據(jù)它們在周期中的位置及元素周期律分析;

(3)C、Si位于第IVA,最外層有4個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;

(4)根據(jù)二者形成化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)判斷;

(5)C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共用電子對;

(6)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的溶解性、反應(yīng)進(jìn)行的快慢分析。

(1)反應(yīng)物中Na2CO3、CaCO3是鹽,屬于離子晶體,離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,因此能導(dǎo)電,而SiO2為原子晶體,原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體,原子晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電;

(2)在上述反應(yīng)中涉及Na、C、SiO、Ca五種元素,Ca位于第四周期,Na、Si位于第三周期,C、O位于第二周期,由于同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越;不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na>Si>C>O;

(3)碳和硅屬于同一族元素,該族元素的原子最外層電子數(shù)為4個(gè),根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得該族元素的價(jià)層電子排布式為ns2np2;

(4)CO2在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,在該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中,C+4價(jià),O-2價(jià),表明O吸引電子能力強(qiáng),共用電子對偏小O原子,偏離C原子,從而證明元素的非金屬性O>C;

(5)CO2分子中,C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共用電子對,從而使分子中每個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;

(6)從理論上可知反應(yīng)物Na2CO3CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4具有可溶性,對反應(yīng)無影響,而CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)附著在CaCO3表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,因此就不能使用H2SO4制備CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F代表6種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1) A元素基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,位于元素周期表中第________周期第________族。

(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ne相同,B的原子半徑_____ C的原子半徑(填“>”“<”)。

(3) D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,D的元素名稱為____,其基態(tài)原子的電子排布式為_______,有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)E元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,E的元素符號為_____,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____,其正三價(jià)離子比正二價(jià)離子穩(wěn)定,原因是_______________。

(5)F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個(gè)未成對電子,F的元素符號為_____,在元素周期表中位于______區(qū)。

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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A.陽極電極反應(yīng)式為:2H++2e→H2

B.此過程中鐵做負(fù)極,被氧化

C.此過程中銅會(huì)被腐蝕,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.此過程中電子從Fe移向Cu,鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:

(1)表中⑨號屬于______ 區(qū)元素。

(2)表中元素③的2個(gè)原子與元素①的2個(gè)原子形成的某種直線型分子名稱為 ________ ; ③和⑧形成的一種常見溶劑,其分子立體空間構(gòu)型為________ 。

(3)元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于 ________ 分子(極性非極性”)。

(4)元素⑥的第一電離能 ________ 元素⑦的第一電離能;元素②的電負(fù)性________ 元素④的電負(fù)性(選填“>”“<”)。

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是 ________ 。

(6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為 ________ 。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,對該有機(jī)物分子的描述正確的是(  )

A. 最多有7個(gè)碳原子共線

B. 所有碳原子都在同一平面上

C. 其一氯代物最多有5

D. 最多有25個(gè)原子共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題。

1)密閉容器的容積是___L。

2)若t1=15s,則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

4B的起始物質(zhì)的量是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積為VpHlg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大

B. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

C. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等

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