Question

要有適當?shù)挠嬎氵^程
（1）如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字．試計算：該硫酸溶液中H₂SO₄的物質的量濃度是多少？
（2）請認真閱讀某礦泉水標簽內容（圖2），計算：
①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值為多少？
②一瓶合格的這種礦泉水中SO₄^2-的物質的量不能超過多少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：（1）根據c=

1000ρω

M

計算該硫酸的物質的量濃度；
（2）①根據n=

m

M

計算溶質的物質的量；
②根據c=

n

V

計算溶質的物質的量濃度．

解答： 解：（1）由標簽可知，該硫酸質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL，故該硫酸的物質的量濃度c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
答：濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；
（2）①根據標簽內容知每升水中最多含Mg²⁺4.8 mg，即4.8×10^-3 g，則
n（Mg²⁺）=

4.8×10-3g

24g?mol-1

=2×10^-4 mol，
c（Mg²⁺）=

2×10-4mol

1L

=2×10^-4 mol/L．
答：鎂離子的物質的量濃度的最大值為2×10^-4 mol/L；
②1 L礦泉水中SO₄^2-的最大量為19.5 mg，即1.95×10^-2 g，
n（SO₄^2-）=

1.95×10-2g

96g?mol-1

=2.03×10^-4 mol．
礦泉水的體積為350 mL，因此，SO₄^2-的物質的量不
能超過：2.03×10^-4 mol×0.35=7.1×10^-5 mol．
答：SO₄^2-的物質的量不能超過7.1×10^-5 mol．

點評：本題考查物質的濃度的計算，題目難度不大，注意計算物質的量時溶液的體積，注意相關計算公式的運用．