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某無色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^—、Br^-、SO^2-₃、SO^2-₄，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：

下列結(jié)論正確的是

A．可能含有Cl^-、Mg²⁺、SO^2-₄	B．肯定沒有Ba²⁺、Cl^-、Br^-
C．不能確定的離子有Mg²⁺、SO^2-₃-、SO^2-₄	D．肯定含有Na⁺、Br^-、SO^2-₃

滴加石蕊試液變藍，說明溶液顯堿性，據(jù)題干可判斷出，肯定有弱酸根離子：SO^2-₃，則不能有與其反應的微粒：Ba²⁺、Mg²⁺，但是溶液中必須有陽離子，所以肯定有Na⁺。滴加氯水的現(xiàn)象，可判斷出有Br^-。第三步確定不了SO^2-₄，因其含有SO^2-₃。第四步不能說明含有Cl^—，因為第二步中加入了氯水。綜上所述，故選D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的一組是

A．Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液	B．NaOH溶液和HCl溶液
C．CuSO₄溶液和BaCl₂溶液	D．K₂SO₄溶液和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質(zhì)中是非電解質(zhì)的是
①SO₂，②HCN，③BaSO₄，④Cl₂，⑤蔗糖，⑥NaHCO₃

A．只有④⑤	B．只有①③
C．只有①⑤	D．只有③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（）

A．H₂SO₄= H₂⁺+SO₄^2-	B． K₂CO₃= 2K⁺+CO₃^2-
C．Ca(OH)₂=Ca²⁺+OH^2-	D． Mg(NO₃)₂= Mg²⁺+ (NO₃^-)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20
②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HA

H⁺+A^-，其電離常數(shù)表達式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃時，2.0×10^-3mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為。
（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由。
（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關系為，兩溶液中c (F^-) c (CH₃COO^-)。
（4）25℃時，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是