【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H2=–571.6 kJ·mol-1
CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3 kJ·mol-1
可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為:
A. △H=+244.1 kJ·mol-1B. △H=-488.3 kJ·mol-1
C. △H=-996.6 kJ·mol-1D. △H=+996.6 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析,反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān),只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān),據(jù)此分析。
已知 ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-870.3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律(1)×2-(3)+(2)×2得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l) △H=(393.5kJ/mol)×2(870.3kJ/mol)+(285.8kJ/mol)×2=488.3kJ/mol,B項(xiàng)正確,
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.是無(wú)色無(wú)味的氣體B.能使干燥的有色布條褪色
C.與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉D.與鐵粉共熱生成氯化亞鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 硅和C60的熔化克服相同類型作用力
B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C. 等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等
D. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:其中M 為儲(chǔ)氫合金,MH 為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說(shuō)法不正確的是
A. 充電時(shí),陰極附近pH 降低
B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)
C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應(yīng)式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_____kJ.
(2)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/L。
若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH=12時(shí),Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為______。當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為_________。
③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-、OH-
D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+Y===M+N能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲處升、乙處降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是
A. X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,針對(duì)圖像下列分析不正確的是
A.圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)(縮小體積)對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入正催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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