【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復(fù)蓋物,也是重要的有機反應(yīng)催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。

(1)過程①得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是______(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40℃時,過程①反應(yīng)速率減慢,原因是________________。

(2)過程②調(diào)節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號);已知25℃時,Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35,lg2=0.30,則過程②調(diào)節(jié)溶液PH時,溶液的PH不小于________

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

(3)過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________

(5)準(zhǔn)確稱取mg CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點時,消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

【答案】 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 溫度高于40℃時,H2O2分解,濃度減小,反應(yīng)速率減慢 CD 4.2 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 先去晶體表面的水份或得到干燥的CuI

【解析】試題分析(1)過程①得到的溶液呈藍(lán)色,說明Cu、H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CuSO4;

溫度高于40℃時,H2O2分解,濃度減小(2)過程②調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去Cu2+中的Fe3+;Fe(OH)3的Ksp=4×10-35計算完全除去Fe3+時的PH;(3)過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),說明氧化產(chǎn)物是I2;(4) CuI不溶于乙醇,乙醇易揮發(fā)可以除去晶體表面的水份;(5)根據(jù)關(guān)系式CuI Fe2(SO4)3 KMnO4計算CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

解析:(1)過程①得到的溶液呈藍(lán)色,說明Cu、H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CuSO4,反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;溫度高于40℃時,H2O2分解,濃度減小所以反應(yīng)速率減慢;(2) A、加入NaOH 引入新雜質(zhì)Na+,故A錯誤; B.加入NH3·H2O引入新雜質(zhì)NH4+,故B錯誤; C.加入CuO 消耗氫離子,不引入雜質(zhì)離子,故C正確; D. 加入CuCO3消耗氫離子,不引入雜質(zhì)離子,故D正確;完全除去Fe3+ , , ,PH=- =4.2;(3)硫酸銅與碘化鈉反應(yīng)的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),說明氧化產(chǎn)物是I2,反應(yīng)離子方程式是2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(4) CuI不溶于乙醇,乙醇易揮發(fā)可以除去晶體表面的水份,得到干燥的CuI;(5)設(shè)樣品中CuI的質(zhì)量為xg,根據(jù)關(guān)系式

X=191gamol/L ;樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為191gamol/L =

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 常溫下,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大

B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(CH3COOH)/c(CH3COO)減小,但K不變。

C. 足量體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少

D. 25℃,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體c(Ag+)減小,Ksp(AgCl)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C.為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D.甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

Ⅰ.已知:①CH3OHg+H2Ol=CO2g+3H2gΔH=+93.0kJ·mol1

CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-38.19 kJ·mol1

則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

Ⅱ.在一定條件下用COH2合成CH3OHCOg+2H2gCH3OHg),在2L恒容密閉容器中充入1mol CO2molH2,在催化劑作用下充分反應(yīng)。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線;卮鹣铝袉栴}:

1該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_______0(填“>”“<”),壓強的相對大。p1_______p2(填“>”“<”)。

2壓強為p2,溫度為300℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________________

3下列各項中,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________________________________。

A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化 BvCO):cH2):vCO3OH=1:2:1

C.容器內(nèi)的密度不在變化 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

4某溫度下在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_________(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動

作出此判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A. a點溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.

B. b點溶液中,c(A-)c(Na+))

C. b → c的過程中,發(fā)生了吸熱反應(yīng)

D. 溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點等于b點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 向飽和NaCl溶液中1:1通入NH3CO2制備NaHCO3

B. 500℃左右比通常狀況下更有利于合成氨

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[選修5-有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機物F是一種重要的精細(xì)化工合成中間體,其合成線路如圖:

已知: ,回答下列問題:

(1)有機物A、C的名稱分別為___________,DE的反應(yīng)類型為__________。

(2)有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為________。寫出B C反應(yīng)方程式__________。

(3)有機物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______,若要證明D中含有“”官能團(tuán),實驗方法為_______。

(4)E的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種。

(5)環(huán)氧乙烷()是一種重要的石化產(chǎn)品,化學(xué)性質(zhì)活潑,能與水、鹵化氫、乙醇等很多化合物發(fā)生a處開環(huán)加成反應(yīng)。寫出由MN的合成路線:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2X H2Y均為二元弱酸,常溫下,NaOH 溶液分別加到H2X H2Y的溶液中,在不同pH 環(huán)境下不同形態(tài)的粒子即酸、酸式酸根、酸根離子的組成分?jǐn)?shù)如圖所示

下列說法正確的是

A. pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-Y2-能大量共存

B. Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液發(fā)生反應(yīng)X2-+H2Y==HX-+HY-

C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol

D. HX-的水解平衡常數(shù)為Kb=10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言.化學(xué)用語具有簡便、確切地表達(dá)化學(xué)知識和化學(xué)科學(xué)思維的特點.下列化學(xué)用語中書寫正確的是( )

A. N2的電子式:

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 :

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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