在25℃ 101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1452 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l) + 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452 kJ·mol-1

解析：在25℃ 101 kPa下，1 mol CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為22.68 kJ×，2 mol CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1452 kJ。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式（稱為速率方程）是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，以反應(yīng)aA+dDeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(A)cn(D)，然后通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程�，F(xiàn)測(cè)得25 ℃時(shí)溶液中的反應(yīng)3X+2Y2Z在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率如下表：

 

c(X)/ mol·L-1

c(Y)/ mol·L-1

v/ mol·L-1·s-1

1

0.10

0.10

4.0×10-4

2

0.20

0.10

1.6×10-3

3

0.30

0.10

3.6×10-3

4

0.30

0.20

7.2×10-3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）上述反應(yīng)在25 ℃時(shí)的速率方程為v=_______________。

（2）當(dāng)c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時(shí)，v=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時(shí)：

   

則在25℃，101時(shí)：        .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率        ；

②下列措施能使增大的是      （填符號(hào)）。

A.升高溫度      B.再充入      C.再充入

D.將（g）從體系中分離    E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分（帶解析） 題型：填空題

(15分)中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1
③
C
C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料[來源:Z*xx*k.Com]
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省萊州一中高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101時(shí)：

則在25℃，101時(shí)：        .
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？       (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率        ；
②下列措施能使增大的是     （填符號(hào)）。

A．升高溫度
B．再充入
C．再充入
D．將（g）從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時(shí)：

   

則在25℃，101時(shí)：         .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是         。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率         ；[來源:]

②下列措施能使增大的是      （填符號(hào)）。

A.升高溫度      B.再充入      C.再充入

D.將（g）從體系中分離     E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

 

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