對于1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，正確的是（　�。�
A、溶液呈堿性
B、通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大
C、溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
D、升高溫度，溶液pH升高
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，加熱促進水解，結(jié)合離子濃度對平衡移動的影響解答該題．
解答： 解：A．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故A錯誤；
B．通入少量HCl，溶液中氯離子、氫離子濃度增大，由于氫離子濃度增大，抑制了銨根離子的水解，則溶液中銨根離子濃度增大，所以溶液中c（NH4+）和c（Cl-）均增大，故B正確；
C．由于NH4+水解生成NH3?H2O，則1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．加熱促進水解，溶液酸性增強，pH減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查鹽類的水解、離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于影響鹽類水解的因素的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，解題時結(jié)合影響鹽類水解的因素．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液98mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、
 
、
 
、
 
、和
 

（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
 
g．
（3）容量瓶上標有溫度、
 
、
 
．
（4）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶保存．請指出上述操作中的2處錯誤：
①
 
；②
 
．
（5）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
 
；
②定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下進行下列化學反應，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題（注：A、B、C中均含有同一種元素）：
（1）已知D為非金屬單質(zhì)．
①若A為非金屬單質(zhì)，則C可能為
 
（只需回答一種，下同）．
②若A為某無機氣態(tài)化合物，則C可能為
 
．
③若A為日常生活中最常見的烴的衍生物，則C為
 
．
（2）已知（如圖）：
①若D為金屬單質(zhì)，且以上反應均為氧化還原反應，請寫出檢驗B中陽離子的一種方法
 
．
②若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別是：
A
 
； B
 
；C
 
；D
 
（請寫出合理的一組物質(zhì)的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈狀的不飽和烴中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%．若0.84g該烴恰好使100mL0.1mol?L-1的溴水完全褪色．則該烴的分子式是
 
，實驗式為
 
．其氫核磁共振譜中只有1個峰，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，根據(jù)系統(tǒng)命名，其名稱為
 
．請寫出該不飽和烴在催化劑下發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在室溫下測得0.1mol?L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度a=
 

（2）25℃時在0.1mol?L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
 
（填微粒間量的關(guān)系）
②當c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為
 
溶液（填物質(zhì)的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查文獻知，CH3COOH、H3PO3（二元酸）、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4		K1=7.1×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.2×10-8
K2 =2.9×10-7K3=4.5×10-13
用化學用語回答下列問題：
（1）上述三種酸中，酸性最強的是
 
；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO32-），則該溶液pH
 
7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c（H3PO4）較大的是：
 
；
（4）25℃時，濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
 
；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c（H3PO3）+
 
=c（Na+）．（用溶液中其它粒子濃度補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（　�。�
A、pH=9
B、c（OH-）≈10-5mol?L-1．
C、pH≈7
D、c（OH-）≈10-8 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）△H，符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷，對圖象（Ⅱ）的說法不正確的是（　�。�
A、p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B、p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
C、p3＞p4，Y軸表示混合氣體的密度
D、p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

自從1962年首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等．
（1）請根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖甲）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子
 
．
（2）XeF2晶體是一種無色晶體，如圖乙為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖．XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？
 
；其堆積方式屬于
 
（填“鉀型”“鎂型”或“銅型”）．
（3）一個XeF2晶胞中實際擁有XeF2
 
個．

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