Question

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：

(1)HA的電離平衡常數(shù)K＝_____________。

(2)升高溫度時(shí)，K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_____________倍。

Answer 1

【答案】(1)1×10－7(2)增大(3)106

【解析】(1)HA電離出的c(H＋)＝(0.1×0.1%) mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1；

(2)電離平衡常數(shù)K＝＝＝1×10－7；

(3)因HAH＋＋A－，電離過程是吸熱的，所以升高溫度，c(H＋)、c(A－)均增大，則K增大；

(4)c(H＋)HA＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。