【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。
(3)①③的反應(yīng)類型分別為 和 。
(4)寫出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。
(5)寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式:
②________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
【答案】(1)CH2ClCH2Cl (1分 )
(2) 酯基 (1分)
(3)加成反應(yīng) 取代反應(yīng) (各1分)
(4)HCOOCH3 (2分)
(5)②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (2分)
④HOCH2CH2OH + 2CH3COOH CH3COOCH2 CH2 OOCCH3 +2 H2O (2分)
【解析】
試題分析:乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,A發(fā)生水解得乙二醇,乙烯與水發(fā)生加成得乙醇,乙醇催化氧化得B為CH3CHO,B氧化得乙酸,根據(jù)C的分子式可知,乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得C為CH3COOCH2CH2OOCCH3,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(2)C為CH3COOCH2CH2OOCCH3,其含有的官能團(tuán)為酯基,故答案為:酯基;(3)由合成流程圖可知,反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)③為1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,故答案為:加成反應(yīng);水解反應(yīng);
(3)乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,故答案為:HCOOCH3;
(4)反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,
反應(yīng)④為乙二醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,由C的分子式可知,應(yīng)是1分子乙二醇與2分子乙酸反應(yīng),則C為二乙酸乙二酯(CH3COOCH2CH2OOCCH3),反應(yīng)方程式為:2CH3COOH+HOCH2-CH2OH
CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌,如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈? 。
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用:① ;② 。
(4)Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染,廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降,寫出沉降的離子方程式________________________。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL
容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入1g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以存在,再加入1.1g KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在,于暗處?kù)o置5min后,加入0.5mL指示劑,用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為,判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是,如果沒有加熱煮沸,則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )。
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(13分)乙酸正丁酯是一種水果香味的無(wú)色透明液體,常用于調(diào)制香料和藥物。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇和乙酸制備,反應(yīng)原理如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯:
步驟1:加料。向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸(試劑加入順序未確定),搖勻后,加入幾粒沸石。然后安裝分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口處,然后再放出1~2ml的水)及回流冷凝管。
步驟2:加熱回流。通過活塞控制分水器中水層液面的高度。反應(yīng)完畢,停止加熱。
步驟3:冷卻(不可以拆卸回流冷凝管)。冷卻至室溫后,將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗中。
步驟4:依次用10ml水,10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性(pH=7),再水洗一次,向洗滌后的有機(jī)相中加入適量的無(wú)水硫酸鎂固體。放置一段時(shí)間后過濾、蒸餾、收集124~126℃餾分,得產(chǎn)品)
步驟5:用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品,重量為29.0g。
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:
物質(zhì)名稱 | 沸點(diǎn)/℃ | 熔點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解度 |
正丁醇 | 117.3 | -89.5 | 0.80 | 7.1g/100g |
乙酸 | 118 | 16.6 | 1.0492 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 126.1 | -78 | 0.8826 | 1.4g/100g |
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)加料時(shí),三種試劑的加入順序?yàn)?/span> 。
(2)該實(shí)驗(yàn)中,冷凝水從 (填“a”或“b”)口通入,使用分水器的目的是 。
(3)步驟2中判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是 。
(4)步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作 ,用10% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去有機(jī)相中的 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)步驟4中加入無(wú)水硫酸鎂固體的作用是 。
(6)實(shí)驗(yàn)中正丁醇的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)能用化合直接制得的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤Cu2S
A.①②④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:
注:高鈰是指溶液中Ce為+4價(jià)。
(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如下圖),則該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為 。
(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1:1:2,則硫酸鈰鈉的化學(xué)式為 。
(3)“還原”過程溫度不能過高的原因是 。
(4)寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)“氧化”過程若用NaClO代替O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)為測(cè)定Ce(OH)4樣品的純度,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下步驟:取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后,加蒸餾水稀釋至100ml。準(zhǔn)確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴鄰菲羅啉(指示劑),用0.1000mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),并記錄消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。將上述步驟重復(fù)2~3次,記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00ml,則產(chǎn)品的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟如下;
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間。
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 儀器b的名稱為__________。
(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:
_________________________________________________________________。
(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:
_____________________________、________________________________。
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。
(5)粗產(chǎn)品可用 法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例,所需容量瓶的規(guī)格__________,需稱量膽礬的
質(zhì)量是__________g,配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中,則試管中溶液的濃度是__________molL-1
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