2．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A．低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”
C．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
D．啟用大氣中細顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量

分析 A．低碳生活可以減少二氧化碳的排放；
B．塑料不能降解，導致白色污染；
C．計算機芯片的材料是晶體硅；
D．大氣中細顆粒物屬于空氣的污染源之一．

解答 解：A．低碳生活可以減少二氧化碳的排放，二氧化碳會引起溫室效應，所以低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放，故A正確；
B．塑料不能降解，導致白色污染，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，故B正確；
C．沙子的成分是二氧化硅，利用沙子為原料可以制備高純度的單質(zhì)硅，計算機芯片的材料是硅單質(zhì)，故C錯誤；
D．大氣中細顆粒物屬于空氣的污染源之一，要追根溯源，采取措施，來改善空氣質(zhì)量，與“綠色思想”相符合，故D正確．
故選C．

點評 本題考查環(huán)境保護及綠色化學，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學與生活的聯(lián)系、環(huán)境保護等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）資源必須要合理使用．
①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命．下列做法不利于水資源保護的是B（填字母代號）
A．科學合理使用農(nóng)藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染．在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應．請完成該反應的化學主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（2）保護環(huán)境、愛護地球已成為人們的共同呼聲．
①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是B

②2014年1月，教育部規(guī)定在學校公共場所禁止吸煙．下列有關說法中，不正確的是C．
A．吸煙會對室內(nèi)和公共場所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物
（3）化學與生活關系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．蛋白質(zhì)     B．亞硝酸鹽      C．維生素C      D．油脂
①D是重要的體內(nèi)能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎
①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質(zhì)是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料．生鐵和鋼成分上的主要差別是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結(jié)晶水的n值時，出現(xiàn)三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結(jié)晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結(jié)果n值偏低的是（　�。�
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）寫出第③步的離子反應方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可還原1molCr2O72-離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則表示硫黃的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某學習小組在實驗室里用乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，并進行有關乙烯性質(zhì)的探究．裝置如圖．請幫助回答下列問題：
（1）濃硫酸在反應中的作用催化劑、吸水劑
（2）A中發(fā)生反應的化學反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（3）反應過程中因溫度過高反應液變黑，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為驗證該氣體可用品紅溶液 并用化學方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)裝置（II）中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學認為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你是否同意的他的觀點？否（填“是”或“否”）；原因是二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（c裝置中盛裝Na2S和Na2SO3）
燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇d．
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHCO3溶液           d．飽和NaHSO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯   b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為25%，求：
（1）H2的平均反應速率？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率？
（3）H2在平衡時的體積分數(shù)？
（4）平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時壓強之比？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？靜置片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡．如果有，應該如何除去SO42-離子？在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+及加入過量的Ba2+．
（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發(fā)時：防止局部過熱，液體飛濺．

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同步練習冊答案