8．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．銅絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO3

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Cu絲能導(dǎo)電，但Cu絲是單質(zhì)不是化合物，所以Cu絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確；
C．NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．三氧化硫在水溶液里不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都首先必須是化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca（NO3）2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（　�。�
A．AgNO3、K2CO3B．AgNO3、K2CO3、HNO3
C．K2CO3、AgNO3D．K2CO3、AgNO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí)，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖1所示．當(dāng)c（H2O2）=0mol•L-1時(shí)，也有少量的銅被浸出，其原因是液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進(jìn)入溶液，溶解的O2將銅氧化而被浸�。�
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取時(shí)，其浸取過(guò)程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時(shí)，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc（填序號(hào)）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol•L-1時(shí)，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是過(guò)量的硫酸會(huì)生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面，使銅無(wú)法與浸出液接觸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列裝置或操作描述正確的是（　�。�
A．
圖中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗(yàn)證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗(yàn)證碳酸的酸性大于苯酚
B．
圖用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯
C．
圖用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng)
D．
圖用于實(shí)驗(yàn)室中分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制取氯氣B．
用如圖裝置除去CO2中的少量SO2氣體C．
用如圖裝置分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體D．
用如圖裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2．
（2）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)． 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸按如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．

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