【題目】過二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦(主要成分是)為原料用火法煉銅,并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下:
(1)礦石“粉碎過篩”的目的是_________。
(2)已知常溫下的,,的。若濃氨水吸收恰好生成溶液,則該溶液的pH__________(填“>”“<”或“=”)7。
(3)和按一定比例混合,在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______該反應(yīng)中的氧化劑是_______(填化學(xué)式)。
(4)過二硫酸銨常用于檢驗(yàn)廢水中是否超標(biāo),若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬ㄟ原產(chǎn)物為),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(5)工業(yè)上,常采用鈦基鍍鉑電極為陽極,鉛銻合金為陰極,用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個(gè)室,將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個(gè)電極室進(jìn)行電解制備過二硫酸銨,硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應(yīng)式:___。
【答案】增大固體與氣體的接觸面積,加快反應(yīng)速率 < 、
【解析】
流程將粉碎的輝銅礦在空氣中高溫煅燒得氧化亞銅和二氧化硫,氧化亞銅和輝銅礦反應(yīng)生成銅和二氧化硫,方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,將二氧化硫凈化后用濃氨水吸收得到NH4HSO3,NH4HSO3在空氣中被氧化為硫酸銨,將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個(gè)電極室進(jìn)行電解制備過二硫酸銨,據(jù)此分析。
(1)粉碎礦石過篩,可以增大固體與氣體的接觸面積,加快固體與氣體的反應(yīng)速率;
答案:增大固體與氣體的接觸面積,加快反應(yīng)速率
(2)的pKh=14-pKa1=12.19>pK a2,故其電離程度大于水解程度,又由于NH4+水解呈酸性,所以NH4HSO3溶液呈酸性;
答案:<
(3)氧化亞銅和輝銅礦反應(yīng)生成銅和二氧化硫,方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,Cu2O、Cu2S中銅的化合價(jià)都降低,它們都是氧化劑;
答案:Cu2O、Cu2S
(4)由題意,反應(yīng)物為Cr3+、S2O82-和H2O,生成物為Cr2O72-、SO42-和。根據(jù)得失電子守恒,電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式2Cr3++3 S2O82-+7H2O= Cr2O72-+6 SO42-+14H+;
答案: 2Cr3++3 S2O82-+7H2O= Cr2O72-+6 SO42-+14H+
(5)陽極上硫酸根離子被氧化為S2O82-,電極反應(yīng)式為2SO42—2e-= S2O82-;
答案:2SO42—2e-= S2O82-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4kJmol-1
反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) (不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
容器 | 起始物質(zhì)的量(n) / mol | CO2的 平衡轉(zhuǎn)化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_________。
A.v正(CH4) =2v逆(CO)
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min,則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:v(H2) = ________(用含t的表達(dá)式表示)。
③達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足:2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生上述反應(yīng)(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g),相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)[ψ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。
① T2℃時(shí),CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是_____________。
②若T2℃時(shí),容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P0,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP =_______(用平衡分壓強(qiáng)代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2→ Na2CO3+C(未配平) 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前一個(gè)分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是( )
A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸
B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液
D.氯化鋁溶液中滴加氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作 | 結(jié)論或解釋 |
A | 檢驗(yàn)、混合溶液中的 | 取待測(cè)液少許,加入過量的溶液,再加振蕩靜置;取上層清液,向其中加入硝酸酸化的溶液 | 液體分層,加入硝酸酸化的,溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含 |
B | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o | 取待測(cè)液少許,加入鹽酸,有氣體放出,將氣體通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁,則含 |
C | 檢驗(yàn)溶液中的 | 取待測(cè)液少許,先通入氯氣,再加KSCN溶液 | 溶液變紅色,則含 |
D | 檢驗(yàn)食鹽中是否含 | 取少量食鹽溶于水,加少量淀粉 | 溶液變藍(lán)色,則含 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q(含有兩種金屬陽離子)的組成,甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,為__________、洗滌,僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒艽_定操作Ⅰ中所得固體的成分?__________(填“能”或“不能”),說明理由:_________。
(2)甲實(shí)驗(yàn)中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_______。
(3)0.8 g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為__________。
(4)乙實(shí)驗(yàn)中,若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng),則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)Q的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號(hào))。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:
①用 SO2 處理含鉻廢水時(shí),利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖:
燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖:
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價(jià)格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_______,缺點(diǎn)是_______。
(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑,下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中 Pt、Ni 是催化劑)。
回答下列問題:
(1)環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。
(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是____________(填名稱)。判斷依 據(jù)為____________。
(3)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應(yīng),其化學(xué)方程式為____________(不需注明反應(yīng)條件)。
(4)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法.試劑____________;現(xiàn)象與結(jié)論____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。
例如,
該反應(yīng)式也可表示為
下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型_________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_______。
(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,F(xiàn)1與F2互為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4
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