【題目】某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3===3Fe2,與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A. 銅片、鐵片、FeCl3 溶液組成的原電池

B. 石墨、鐵片、Fe(NO3)3 溶液組成的原電池

C. 鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3 溶液組成的原電池

D. 銅片、鐵片、Fe(NO3)3 溶液組成的原電池

【答案】C

【解析】

試題某原電池的電池反應(yīng)為:Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe為負(fù)極,做另一電極的金屬性比Fe弱,溶液中是電離出Fe3+的鹽。故B不能組成該原電池,因?yàn)?/span>ZnFe金屬性強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,過(guò)濾,向沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,將該氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷該溶液中一定含有

A. Cl、SO42— B. NO3、CO32—

C. Cl、SO32— D. Cl、CO32—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 稀醋酸除水垢CO32— + 2H=CO2↑+ H2O

B. Cu粉溶于FeCl3溶液Fe3+ Cu = Fe2 + Cu2

C. NaOH溶液吸收多余Cl2Cl2 + 2OH=Cl+ ClO+ H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl2H H2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備氨氣

D. 用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁烷與2,2 -二甲基丙烷屬于(

A. 同位素 B. 同分異構(gòu)體 C. 同系物 D. 同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下:

(1)分解過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑,其化學(xué)式為______________________。

(2)分解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖所示,分解時(shí)需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有___________ (填標(biāo)號(hào))。

A.快速攪拌B.加熱混合液至100℃C.降低氨水濃度

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式);冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度、________________________和提髙產(chǎn)率。

(4)水浴加熱過(guò)程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 若乙為白色沉淀,則甲可能含有SiO32

B. 若乙為黃色沉淀,則甲可能為FeI3

C. 若乙為淺黃色沉淀,則甲可能含有S2

D. 若乙為淺黃色沉淀,則甲可能是FeBr2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁,接著又變澄清,該氣體

A.一定是SO2

B.一定是CO2

C.一定不是CO2

D.可能是CO2,也可能是SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案