11．下列有關(guān)NO、NO2、SO2的說法正確的是（　�。�
A．它們都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們都是無色無味的氣體
C．分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NO＞NO2＞SO2
D．實(shí)驗(yàn)室可以利用氧化還原反應(yīng)分別制備NO、NO2、SO2

分析 A、一氧化氮不溶于水也不與水反應(yīng)；
B、二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化硫有刺激性氣味；
C、二氧化氮分子中二個(gè)氧原子，而一氧化氮只有一個(gè)氧原子；
D、實(shí)驗(yàn)室制備NO用銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)、NO2用銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)、SO2用銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、一氧化氮不溶于水也不與水反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化硫有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮分子中二個(gè)氧原子，而一氧化氮只有一個(gè)氧原子，所以分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NO＜NO2，故C錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)室制備NO用銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)、NO2用銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)、SO2用銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以三種氣體都可用氧化還原反應(yīng)制取，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查NO、NO2、SO2的物理和化學(xué)性質(zhì)和分子的組成以及各自的制法，綜合性強(qiáng)，但比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氟酸盛放在玻璃試劑瓶中
B．濃硝酸盛在棕色試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液盛在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水盛在棕色試劑瓶中，并放置在冷暗處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　　）
A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B．-段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩段時(shí)間內(nèi)負(fù)極的電極反應(yīng)相同D．兩段時(shí)間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得判迅猛發(fā)展．
（1）目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機(jī)合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料，鎂鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC（多選）
A、降低成本        B、增強(qiáng)美觀
C、利于散熱        D、增加強(qiáng)度
E、增加運(yùn)算速度
（2）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池．
①給你一支安培表，請(qǐng)你畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出正負(fù)極．
②一段時(shí)間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，則鎂電極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g
B．AlCl3溶液的濃度為2.0　mol•L-1
C．得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積為1.5L或3.5L
D．當(dāng)V（NaOH）=4L時(shí)，得到的溶液中Na+、Cl-濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于等質(zhì)量的14CO2與N218O說法不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)之比為1：1B．原子數(shù)之比為1：1C．中子數(shù)之比為1：1D．密度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B．當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)的離子方程式為：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.5×10-5mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．取2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液各100mL混合，假設(shè)混合液的體積為200mL
（1）①混合液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.3mol
②混合液中c（CuSO4）=1mol/L，c（H+）=1mol/L
（2）將混合液進(jìn)行如圖所示轉(zhuǎn)化：
V=4.48；m=24；a=200．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol•L-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用①⑤（用序號(hào)填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線．
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出 B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線   D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案