【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

A.碳酸的電離方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

B.硫酸鋇的電離方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D.C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)為主，電離方程式：H2CO3 HCO3－＋H+，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的硫酸鋇在溶液中完全電離，電離方程式為BaSO4=Ba2++SO42－，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、1mol氫氣在0.5mol氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，故C正確；

D項(xiàng)、1molC在0.5mol氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳放出110.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H =—110.5 kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：

已知：CuCl溶于濃鹽酸，難溶于水，不溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

（1）“反應(yīng)1”中，NaCl、Cu與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為__；生產(chǎn)中常將“過(guò)濾1”的濾渣返回到“反應(yīng)1”中，其目的是__。

（2）“水解”步驟中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是__(結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析)。

（3）濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）“反應(yīng)2”需加入的試劑X是__；“吹脫”出來(lái)的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）測(cè)定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：稱(chēng)取ag產(chǎn)品，加入稍過(guò)量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知滴定反應(yīng)為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )

A.增大CO的濃度B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔH

C.充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ

D.若從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-→H2O

B.B當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生上述反應(yīng):

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是____;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___________,密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將_____(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。

③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。

（3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。

②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是

A.Ca2+、、、Na+B.Na+、Mg2+、

C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ

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