下列實驗設計方案中，可行的是（　　）
A、用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B、在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+
C、焰色反應實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應；
B．根據(jù)氨氣水溶液呈堿性的性質(zhì)判斷；
C．應用鹽酸清洗；
D．從防止液體重新混合而污染的角度分析．
解答： 解：A．CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，故A錯誤；
B．氨氣水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，故B錯誤；
C．硫酸鹽難以揮發(fā)，應用鹽酸清洗鐵絲，故C錯誤；
D．下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出的目的是防止液體重新混合而污染，操作正確，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，本題易錯點為C，注意焰色反應實驗的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．為了回收利用含釩催化劑（V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì)），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．該工藝的主要流程如圖所示：

已知：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性：
物質(zhì)V2O5VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性難溶可溶難溶易溶
請回答下列問題：
（1）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應的化學方程式為
 
．
（2）V2O5通常用作為反應2SO2+O2?2SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學方程式表示：
 
、4V+5O2?2V2O5．
（3）反應①的目的是
 
．
（4）將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子方程式為：
 
．
（5）反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)系步驟，沉釩必須控制合適的溫度和pH，觀察1圖，沉釩的最適宜條件是
 
（填字母代號）．

A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反應④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如2圖所示，則其分解過程中
 
（填字母代號）．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3      B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3             D．同時分解失去H2和N2和H2O
（7）鋰釩氧化物（Li-V2O5）非水電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其總反應式為xLi+V2O5═LixV2O5，則該電池工作時的正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4mol HNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標準狀況下）．向反應后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法正確的是（　�。�
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2
②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)為80%
③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA．
A、①B、②③④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A、
制取少量蒸餾水
B、
用銅和濃硝酸混合制取少量NO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（　�。�
A、9.0LB、13.5L
C、10.7LD、16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時所用的Na2CO3中分別含有①NaOH，②NaCl，③NaHCO3，④K2CO3雜質(zhì)時，所測結(jié)果偏低的是（　�。�
A、①B、②C、②③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一．它可由下列方法合成下列說法正確的是（　�。�
A、與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種
B、用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應①
C、反應②中加入過量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產(chǎn)率
D、1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2mol A和3mol B，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）═3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=
 
，焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=
 
；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=
 

（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的X、Y混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?2W（g）．并在第10s時分別測定其中W的體積分數(shù)（W%），并繪成如圖所示曲線：
（1）此反應的正反應為
 
熱反應．
（2）A點對應的υ正和υ逆的關(guān)系：υ正
 
υ逆（填=、＞或＜，下同）；A、B兩點正反應速率的大小關(guān)系是：vA
 
vB；以物質(zhì)Y的變化表示T0對應的平均反應速率
.
v
（Y）=
 
．
（3）溫度T＜T0時，W%逐漸增大的原因是
 
．
（4）若B點W的體積分數(shù)為40.0%，則參加反應的X的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（5）在規(guī)定時間內(nèi)，若要提高W的產(chǎn)量，可以采取的措施有：
 
（答出其中兩點即可）

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