【題目】按要求填空。
(1)寫出葡萄糖的結構簡式________________________________。
(2)腈綸是由CH2=CH—CN通過加聚反應而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制備方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石腦油裂解的產物之一:C10H22→2C3H6+X。
①寫出含3個—CH3的X的結構簡式_____________________________________
②由CH2=CH—CN制備腈綸的方程式為__________________________________
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【題目】在其它條件相同時,試管①和②在對應的試劑(或條件)不能完成實驗目的是
實驗目的 | 試劑(或條件) | |
A | 溫度對H2O2分解反應速率的影響 | ①熱水浴②冰水浴 |
B | 用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性 | ①鋁粉②鐵釘 |
C | 用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去 | ①海水②蒸餾所得液體 |
D | 用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子 | ①乙醇②煤油 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:
有關物質的溶度積常數(shù)
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價為________。
(2)流程中,F(xiàn)eSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當濾液中的pH為6時,濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產生的MnO2沉積在電極上,該電極反應式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應,電解時,F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+,產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應,周而復始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。
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【題目】鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的 CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:
已知Cu2+、 Fe3+和 Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的 pH,見下表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的 pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的 pH | 3.0 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題:
(1)常溫下,計算Fe(OH)3的溶度積Ksp=________(通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時則沉淀完全。)
(2)加入氧化劑的目的______________________。
(3)最適合作氧化劑X的是__________。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(4)加入的物質 Y 是____________。
(5)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產生的現(xiàn)象是____________________。
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【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見價態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質的量之比為1∶1),該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如右圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________(填字母序號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2-,陰極區(qū)H+物質的量減少______mol。
(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為______________________。
②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是( )
A.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
C.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.Cl2+H2O==HCl+HclO
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【題目】下列關于細胞中化合物的敘述,正確的是( )
A. 糖類、脂質的組成元素都是C、H、O
B. 組成細胞的水主要是結合水
C. 淀粉和糖原屬于多糖,都是細胞內的儲能物質
D. 決定細胞外液滲透壓的主要物質是蛋白質,與Na+和Cl-無關
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【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是
A. 結構簡單 B. 不能水解為最簡單的糖
C. 分子中含羥基和醛基的個數(shù)少 D. 分子中含碳原子個數(shù)少
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