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【題目】按要求填空。

(1)寫出葡萄糖的結構簡式________________________________。

(2)腈綸是由CH2=CH—CN通過加聚反應而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制備方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石腦油裂解的產物之一:C10H22→2C3H6+X。

①寫出含3個—CH3的X的結構簡式_____________________________________

②由CH2=CH—CN制備腈綸的方程式為__________________________________

【答案】 CH(CH3)3

【解析】1)葡萄糖是多羥基醛,結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO。(2①根據原子守恒可知X的分子式為C4H10,其中含3—CH3X是異丁烷,結構簡式為CH(CH3)3;CH2=CHCN發(fā)生加聚反應生成腈綸,反應的的方程式為

nCH2=CHCN 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在其它條件相同時,試管①和②在對應的試劑(或條件)不能完成實驗目的是

實驗目的

試劑(或條件)

A

溫度對H2O2分解反應速率的影響

①熱水浴②冰水浴

B

用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性

①鋁粉②鐵釘

C

用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去

①海水②蒸餾所得液體

D

用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:

有關物質的溶度積常數(shù)

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價為________。

(2)流程中,F(xiàn)eSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當濾液中的pH為6時,濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產生的MnO2沉積在電極上,該電極反應式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應,電解時,F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+,產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應,周而復始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的 CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:

已知Cu2+ Fe3+ Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的 pH,見下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的 pH

19

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的 pH

3.0

9.0

6.7

請回答下列問題:

(1)常溫下,計算Fe(OH)3的溶度積Ksp=________(通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時則沉淀完全。)

(2)加入氧化劑的目的______________________。

(3)最適合作氧化劑X的是__________。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(4)加入的物質 Y 是____________。

(5)若向溶液中加入碳酸鈣,產生的現(xiàn)象是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見價態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。

(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2、NO3(二者物質的量之比為11),該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如右圖所示。

Ce4+從電解槽的__________(填字母序號)口流出。

寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2,陰極區(qū)H+物質的量減少______mol。

(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為______________________。

酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________。

Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。

加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是(

A.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

C.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.Cl2+H2O==HCl+HclO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于細胞中化合物的敘述,正確的是( )

A. 糖類、脂質的組成元素都是C、H、O

B. 組成細胞的水主要是結合水

C. 淀粉和糖原屬于多糖,都是細胞內的儲能物質

D. 決定細胞外液滲透壓的主要物質是蛋白質,與Na和Cl無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是

A. 結構簡單 B. 不能水解為最簡單的糖

C. 分子中含羥基和醛基的個數(shù)少 D. 分子中含碳原子個數(shù)少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不考慮所加溶劑對植物種子是否有害,下列物質中,不能用來提取植物種子里的油的是

A. B. 汽油 C. D. 四氯化碳

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