8．類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結(jié)論．以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NH3的沸點高于PH3，推出CH4 沸點高于SiH4
B．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，推出堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大
C．CO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成
D．硫元素的非金屬性較強，其最高價含氧酸H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸

分析 A．氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
B．鹵素單質(zhì)的熔沸點，隨原子序數(shù)的增大而升高，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點恰好相反；
C．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應，但二氧化硫能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氨分子之間形成氫鍵、PH3分子之間不能形成氫鍵，所以NH3的沸點高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以CH4沸點低于SiH4，故A錯誤；
B．組成結(jié)構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)相對分子質(zhì)量增大，則熔沸點升高；而堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而降低，故B錯誤；
C．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應，但二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，硫酸是強酸，則高氯酸更是強酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查探究化學規(guī)律，側(cè)重考查學生分析判斷能力，涉及氧化還原反應、氫鍵、最高價氧化物的水化物酸性等知識點，明確元素化合物性質(zhì)及氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol•L-1•min-1
B．溶液酸性越強，R的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等．四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液．四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì)：下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．簡單氣態(tài)氮化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z＞Y
D．X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．有機物的分子式為C11H14O3
B．有機物中含有4種不同的官能團
C．0.5 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH 1mol
D．0.5 mol 該有機物與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加入過量的NaOH溶液；③滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；④加入過量的Na2CO3溶液；⑤加入過量的BaCl2溶液．（　　）
A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．共價化合物中只含共價鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細怏w，因共價鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知拆開 1mol H-H鍵、1mol Cl-Cl、1mol H-Cl鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ．則由氫氣和氯氣反應生成2mol HCl需要放出（填“放出”或“吸收”）185k J的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵
B．乳酸有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D．酸性：HClO4＞HClO，因為HClO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．14C是一種放射性同位素，在一定條件下，14N可轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C，下列說法正確的是（　�。�
A．14C和14N互為同位素B．14N和C60是同素異形體
C．${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質(zhì)量為44

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