19．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述正確的是（　　）
A．在NaOH 水溶液中加熱，化合物X 可發(fā)生消去反應
B．在一定條件下，化合物Y可與濃溴水發(fā)生取代反應
C．用FeCl3溶液不能鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子

分析 A．X為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成醇；
B．Y含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似；
C．Y含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應；
D．根據(jù)手性碳原子的定義判斷．

解答 解：A．X為鹵代烴，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成醇，如發(fā)生消去反應，條件為氫氧化鈉醇溶液，故A錯誤；
B．Y含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似，可與濃溴水發(fā)生取代反應，故B正確；
C．Y含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，故C錯誤；
D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，Y中連接乙基的碳原子為手性碳原子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題為2015年江蘇考題第12題改編題，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，它們的氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是（　　）
A．1mol/L  1mol/L  1mol/LB．1mol/L  4mol/L  9mol/L
C．1mol/L  2mol/L  3mol/LD．體積未知，無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（　�。�
A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有關數(shù)據(jù)見表：
化學式Cl2OClO2Cl2O7
沸點/℃3.811.082.0
請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是Cl2O、ClO2．
（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-．
（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（4）工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法
表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）工業(yè)上制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是AC（填序號）．
A．還原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于Na2CO3和NaHCO3下列比較正確的是（　�。�
①相同溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；
②Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強
③相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；
④等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應，劇烈程度是Na2CO3強于NaHCO3
⑤相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應產(chǎn)生的CO2在相同條件下的體積是NaHCO3大于Na2CO3．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導電
B．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)
C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)
D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．B同學們在實驗室用廢鐵屑（含少量銅）制取新型凈水劑Na2FeO4的流程如圖．

請回答下列問題．
（1）向固體A中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反應后得到的溶液若需較長時間保存，應采取的措施是向溶液中加入少量鐵粉．
（2）溶液B中的陽離子是Fe2+、H+，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空氣，攪拌，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，通入空氣后發(fā)生化學反應的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）向固體C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有關反應的化學方程式是2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
（4）Na2FeO4中Fe的化合價是+6，從氧化還原角度分析，Na2FeO4具有氧化性，故用Na2FeO4凈水時，除了可除去水中懸浮余質(zhì)，還可以殺菌消毒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①、③的操作都是過濾
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇
D．步驟④的操作是精餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法正確的是（　�。�
A．10 min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol•L-1•s-1
B．10 min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ
C．10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min內(nèi)，前5minX的平均反應速率與后5minX的平均反應速率相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案