Question

【題目】A、B、C、E、F是三個(gè)不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出E元素在周期表中的位置：______

(2)畫出F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______

(3)用電子式表示化合物E2C的形成過程：______

(4)寫出金屬銅與元素F的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(5)A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學(xué)式為：______

(6)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______

Answer 1

【答案】第三周期第ⅠA族 Cu+ 2H2SO4CuSO4 + SO2↑ + 2H2O NH4H H+ +HSO3- = H2O+ SO2↑

【解析】

A、B、C、E、F是三個(gè)不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，E是第IA族元素，C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為第二周期元素，E為第三周期元素，且C為O元素，E為Na元素，B、C同周期，且B與C相鄰，原子序數(shù)小于C，則B為N元素；C、F同主族，則F為S元素；A和E最外層電子數(shù)相同，且五種元素位于三個(gè)周期，則A為H元素。

(1)E為Na元素，位于第三周期第ⅠA族；

(2)F為S元素，為16號(hào)元素，所以S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)E2C為Na2O，由鈉離子和氧離子構(gòu)成，其形成過程為；

(4)F的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+ 2H2SO4CuSO4+ SO2↑ + 2H2O；

(5)H、N元素可以形成離子化合物NH4H；

(6)A、C、E、F分別為H、O、Na、S；P和Q為四種元素組成的酸式鹽，四種元素中S元素可以形成兩種常見的酸：強(qiáng)酸H2SO4和弱酸H2SO3，相應(yīng)的有兩種酸式鹽NaHSO4和NaHSO3，且這兩種鹽可以1:1反應(yīng)，符合要求，二者反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-= H2O+ SO2↑。