17．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量SO2 通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-
B．石灰水與過量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．FeCl2溶液中通入 C12：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．NaAlO2 溶液中通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═A13++4HCO3-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．少量SO2 通入漂白粉溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-，故A正確；
B．石灰水與過量小蘇打溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl2溶液中通入C12的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．NaAlO2 溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的$\frac{1}{2}$，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（　�。�
A．3：lB．1：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-
D．加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程．下列有關(guān)圖示操作正確的是（　�。�
A．
用裝置甲將海帶灼燒成灰		B．
用裝置乙過濾得含I-的溶液
C．
用裝置丙分離出碘的CCl4溶液		D．
用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．完成下列題目
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì) ①酒精    ②鹽酸    ③熔融KCl    ④KOH固體
⑤蔗糖     ⑥銅      ⑦稀H2SO4溶液
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）③④
（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，密度之比為11：7．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是1～100nm．
（4）下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K-Na合金；⑤Na．
廣泛用于玻璃、造紙的是②（填編號(hào)，下同）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是④．
（5）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：ae（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.02 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v（C）=0.5 mol/（L•min）D．v（D）=0.01 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）
A．青銅B．不銹鋼C．硬鋁D．黃金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某無(wú)色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．CO32-D．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.0
×10-8		Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為Ka值越大，酸性越強(qiáng)．
（2）室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為③②④①．
（3）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)镾O32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．
（4）下列離子方程式正確的是bd（填字母）．
a．2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-  b．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
c．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32- d．Cl2+H2O+2CO32-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$3+Cl-+ClO-
（5）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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