下列順序不正確的是（   ）
A．微粒半徑Na+<K+<Cl-<S2-B．穩(wěn)定性HI>HBr>HCl>HF
C．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4D．堿KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
B
微粒半徑S2-> Cl-> K+> Na+ 酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4穩(wěn)定性HI<HBr<HCl<HF
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（     ）
A．H和D原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
B．金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同
C．O2和O3互為同位素
D．某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同位素的化學性質(zhì)性質(zhì)幾乎 __________ 。（相同或不同）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H、D、T的中子數(shù)分別是_________，質(zhì)量數(shù)分別是_____________，
同位素原子的      雖然不同，但______________基本上完全相同；
16O、17O、18O屬____________，O2、O3、O4屬________________，
某元素的同位素原子可以形成3種分子量不同的雙原子分子，
則該元素有_________種同位素原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知分子E和分子G反應(yīng)，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10 “○”代表原子“—”表示化學鍵），如下圖，則下列判斷錯誤的是（未配平）
A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)B．L中的化學鍵是極性鍵
C．E能使紫色的石蕊試液變藍D．M的化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙                    b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙                    d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）R元素的氣態(tài)氫化物丙的沸點比同主族下一周期的元素氣態(tài)氫化物高很多，原因是：________________________________________________；丙的空間構(gòu)型________，雜化軌道類型________。
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為________(用元素符號作答)。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵鍵數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)15.6g與氧氣充分反應(yīng)可生成26g化合物RO，則該元素的價電子排布式為（   ）
A．1s2B．3s2C．4s1D．3s1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，而現(xiàn)在嘉興市面上常見富含硒(Se) 的保健品， 已知它與硫元素同族, 與氪同周期, 關(guān)于硒元素的說法中不正確的是                           
A．原子序數(shù)為 34
B．最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4
C．Se的非金屬性比O強
D．氣態(tài)氫化物的還原性比氯化氫強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質(zhì)泄漏，在我國多地檢測出極微量的I，關(guān)于I的下列說法中正確的是（     ）
A．I是放射性核素，應(yīng)該多吃加碘食鹽來預(yù)防其對人體的損害
B．I與I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體
C．I與I屬于同種元素，所以性質(zhì)完全相同
D．I核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多25個

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