【題目】已知反應(yīng):2SO2g)+O2g2SO3g ΔH0。下列說法正確的是(

A.達(dá)到平衡后,升高溫度平衡正向移動(dòng)B.達(dá)到平衡時(shí):vO2)=2vSO2

C.達(dá)到平衡后,降低溫度O2的濃度將減小D.升高溫度,正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】

A、該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡將會(huì)向吸熱方向移動(dòng),即反應(yīng)逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,達(dá)到平衡時(shí)vO2):vSO2=1:2,這里需要注意速率的正逆,因題干數(shù)據(jù)比例錯(cuò)誤以及并未告知速率代表方向,故B錯(cuò)誤;

C、達(dá)到平衡時(shí),降低溫度,平衡將會(huì)向放熱反應(yīng)移動(dòng),即平衡正向移動(dòng),O2的濃度將會(huì)降低,故C正確;

D、升高溫度,正逆反應(yīng)速率均會(huì)增大,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是

A. 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-

C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D. 常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】垃圾是放錯(cuò)地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。實(shí)驗(yàn)方案如下:

1)寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。

2)已知Fe(OH)3沉淀的pH34,溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3沉淀完全。下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液CpH的試劑是________(填序號(hào))

A.銅粉

B.氨水

C.氫氧化銅

D.碳酸銅

3)常溫,若溶液C中金屬離子均為1 mol·L1Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。控制pH4,溶液中c(Fe3)____________,此時(shí)________Cu(OH)2沉淀生成(”)。

4)將20 mL Al2(SO4)3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液80 mL混合,反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料.

1)在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁(AIP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,化學(xué)方程式為 ______

2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl,通過測(cè)定溶液 ______ 變化,可準(zhǔn)確測(cè)定空氣中微量的PH3;其中HgCl2溶于水,所得溶液幾乎不導(dǎo)電,則HgCl2屬于 ______ (填共價(jià)離子)化合物.

3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示:

亞磷酸屬于 ______ 元酸;

當(dāng)反應(yīng)I生成的nNaH2PO2):nNa2HPO3=31時(shí),參加反應(yīng)的nP4):nNaOH= ______

4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4,化學(xué)方程式為 ______ ;含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過程,用離子方程式表示原因: ______

5)從(4)中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2

試劑X ______ (填化學(xué)式);

已知25℃時(shí),H3PO4Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8Ka3=4.4×10-13

CaHPO4懸濁液pH ______ 7(填、“=”),通過計(jì)算說明理由 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下,pH=10的氨水中,c(OH)=___,由水電離出來的濃度為c(OH)=_____

(2)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L1氨水的pH10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一結(jié)論______(正確不正確”),并說明理由__________________。

(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,原因是(用電離方程式回答)______;再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺,原因是:__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì):_____(”)。

(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水,用pH試紙測(cè)出其pHa,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)出其pHb,他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)為,下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是

A.環(huán)丙基乙烯屬于烴類

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.環(huán)丙基乙烯與環(huán)戊二烯 ()互為同分異構(gòu)體

D.環(huán)丙基乙烯的一氯代物有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素AB、C、D、E,在元素周期表中的大概的相對(duì)位置如圖所示,AB形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,DC形成離子化合物D2C.請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出B元素的名稱____

(2) E在元素周期表中的位置為______

(3)寫出AB形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的電子式_____

(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中存在的化學(xué)鍵是_____

(5)寫出D2C2A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體混合物X可能含有NaNO2Na2SiO3、FeCl3KAlO2中的一種或幾種物質(zhì),某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2Na2SiO3,可能含有FeCl3KAlO2

B.原固體混合物X中一定有KAlO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-

B.2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況, 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.3表示一定條件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%

D.4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系,則HA為弱酸,且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大

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