【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3),稱(chēng)取此混合物mg,溶于水中,配成溶液。
I.方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)量取配置好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是 。
(2)若選用(1)的沉淀劑沉淀后,過(guò)濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是 。
II.方案二:量氣法。如圖所示,量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是 。
(2)正確讀取氣體體積的操作 。
(3)某同學(xué)根據(jù)方案二的思路提出方案三:把生成的氣體通入足量的生石灰,測(cè)定增重的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3),若按此方案,則測(cè)得的ω(Na2CO3) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。為減小誤差,請(qǐng)完善他的方案 。
【答案】I.(1)Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液,合理即可]
(2)取少量最后一次洗滌液,滴加Na2SO4溶液,如無(wú)沉淀,則沉淀已洗凈,反之則為未完成
II.(1)平衡氣壓,使液體順利滴下
(2)讀數(shù)前上下移動(dòng)c,使b、c的液面相平,讀數(shù)時(shí),視線要和c的凹液面相切
(3)偏小 應(yīng)先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰
【解析】
試題分析:I.(1)把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,需要加入堿,且要生成碳酸鹽的沉淀,所以應(yīng)選用的試劑是Ba(OH)2溶液。
(2)加入沉淀劑Ba(OH)2溶液沉淀后,過(guò)濾,洗滌沉淀,是洗去沉淀上粘附的Ba2+,所以判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液,滴加Na2SO4溶液,如無(wú)沉淀,則沉淀已洗凈,反之則為未完成。
II.(1)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所以裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下。
(2)讀數(shù)時(shí)必須與外界大氣壓相同,因此注意事項(xiàng)是①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù),②讀數(shù)前上下移動(dòng)c,使b、c的液面相平, 讀數(shù)時(shí),視線要和c的凹液面相切。
(3)生成的氣體中含有水蒸氣,通入足量的生石灰,測(cè)定增重的質(zhì)量是CO2和水蒸氣的質(zhì)量,碳酸氫鈉的質(zhì)量增加,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)將偏;為減小誤差,需先除去水蒸氣,所以方案為應(yīng)先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 食鹽和醋可作調(diào)味劑,也可用作食品防腐劑 B. 植物秸稈不可用來(lái)制造酒精
C. 鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件 D. 二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為:W2>Z2>X2>Y2 ,下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是
A. 2W-+Z2=2Z-+W2 B. 2X-+Z2=2Z-+X2
C. 2W-+Y2 = 2Y-+W2 D. 2Z-+X2=2X-+Z2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
B.給試管加熱時(shí),先均勻加熱,后局部加熱
C.堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗
D.濃硫酸不慎濺到到皮膚上,先涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~5%的NaHCO3溶液,后用水沖洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某氯酸鉀與二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取3.0g 混合樣品放入如圖所示的大試管中,充分加熱,直到反應(yīng)完全,并用如圖所示裝置測(cè)量出生成氧氣的體積。試回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?
(1)現(xiàn)有如下可供選擇的操作:①將導(dǎo)氣管放入盛滿水的量筒內(nèi);②給藥品加熱;③有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開(kāi)始收集氣體;④取出導(dǎo)氣管;⑤反應(yīng)完全后停止加熱(如圖,此時(shí)導(dǎo)管出口略高于液面);⑥冷卻至室溫;⑦調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同后讀出量筒內(nèi)氣體體積數(shù)。
為了較準(zhǔn)確地測(cè)量出生成的氧氣在常溫、常壓下的體積,正確的操作順序是(填序號(hào))______________。
(3)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量到氣體的體積,需要調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度,其原理是:____________________。
(4)在常溫常壓下共收集到氣體680mL(此時(shí)氧氣密度為1.41g·L-1),其質(zhì)量為_(kāi)______g,原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色
B.將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中,鈉在水面上游動(dòng),同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色
C.如圖,一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成
D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液,可看到沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是 ,違反了洪特規(guī)則的是 .
A. |
B. |
C. |
D. |
E.
F.
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 .
(3)用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系.
①第一電離能:Na Mg,Mg Ca.
②電負(fù)性:O F,F Cl.
③能量高低:ns (n+1)s,ns np.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C. AB、BC段陰極反應(yīng)都為Cu2+ + 2e-= Cu
D. CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?/span>,目的是__________________________。
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸
C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
測(cè)定原理:MnO+Fe2++H+―→Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測(cè)定步驟:步驟一:準(zhǔn)確稱(chēng)量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點(diǎn)?________________________;
②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
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