【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 碘的升華B. 生石灰溶于水
C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)D. 熟石灰與NH4Cl晶體混合制取氨氣
【答案】D
【解析】
常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸(或水)的置換反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)等;
常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)置換反應(yīng)以及某些復(fù)分解反應(yīng)。
A.碘的升華是碘受熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài),屬于物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)是置換反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨是銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KMnO4是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。
Ⅰ.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(弱電解質(zhì))的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4酸性溶液、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 編號(hào) | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | 甲 | V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL | M(MnSO4固體)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題:
(1)完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式________
(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”應(yīng)填寫________,a為________;
乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫________。
上述實(shí)驗(yàn)②④是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
Ⅱ.某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑:KBr溶液、KMnO4溶液、濃鹽酸、濃硫酸
(3)裝置a、d中盛放的試劑分別是:________、________;
(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為________________________________;
此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是在相同溫度下,三種酸的一些數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.相同溫度下,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3=0.1
B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則c(Z-)/[c(HZ)×c(OH-)]的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大
C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-)
D.相同溫度下,K5>K4>K3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度 | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說法正確的是 ( )
A. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C. 前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的平均反應(yīng)速率:v(A)乙<v(A)甲<v(A)丙
D. 平衡時(shí)A的質(zhì)量m:m乙<m甲<m丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前市場(chǎng)上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料,適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是
A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個(gè)數(shù)比為
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(s)x C(g)+2D(g),經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1,同時(shí)生成1 mol D,下列敘述中不正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
B. x=4
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5
D. 若混合氣體的密度不再變化,則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,將BaSO4的懸濁液過濾,濾液中c(Ba2+)=_______mol·L-1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=___________ mol·L-1。
(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_____________________________________________________
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃時(shí),HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________
(2)向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
(3)25 ℃時(shí),為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a.用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若測(cè)得pH>7,可證明HClO為弱酸
b.用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L-1 HClO溶液的pH,若測(cè)得pH>2,可證明HClO為弱酸
c.用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C. 金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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